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            • 1． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 2． 如图是金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

              （1）请在图中将铁元素所在族的位置全部涂黑；
              （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”，请用电子式表示LiH的形成过程：    ；
              （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f能与g能形成化合物f2g2．请回答下面问题：
              ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是：    ；通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc6分子空间构型为：    ；
              ②乙同学通过查资料知化合物f2g2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：    ；
              （4）下列叙述正确的是    
              A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
              B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
              C．c与h形成化合物的水溶液显中性
              D．离子半径：f＞g＞h＞d
              E．f与d形成的离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
               （1）D元素的原子核外有    种不同运动状态的电子．
              （2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是    （填元素符号），原因是    ．
              （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是    
              A．分子中σ键数目均为3
              B．中心原子都是sp杂化
              C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
              D．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              （4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式    ．
              （5）E元素的价电子排布图为    ．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E2+形成配合物的原因是    ．
              （6）E的晶体堆积方式为    ，配位数为    ，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为    ．
              难度：中等
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            • 4． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
              （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]    ，有    个未成对电子．
              （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是    ．
              （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因    ．
              GeCl4GeBr4GeI4
              熔点/℃-49.526146
              沸点/℃83.1186约400
              （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是    ．
              （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为    ，微粒之间存在的作用力是    ．
              （6）晶胞有两个基本要素：
              ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
              1
              2
              ，0，
              1
              2
              ）；C为（
              1
              2
              ，
              1
              2
              ，0）．则D原子的坐标参数为    ．
              ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
              A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
              B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
              C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
              D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
              难度：中等
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            • 6． 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
              A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
              B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
              C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
              D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子
              难度：中等
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            • 7． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
              X
              YZW
              A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
              B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
              C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
              D．Y是第三周期第ⅡA族元素
              难度：中等
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            • 9． 表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
              2
              3
              ．下列说法正确的是（　　）
              X
              YZW
              T
              A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
              B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
              C．五种元素中，只有T是金属元素
              D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
              难度：中等
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            • 10． （2016•章丘市二模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为    
              （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是    （填角度）．
              （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
              ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是    ．
              ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是    ．
              （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为    ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为    ．
              难度：中等
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