知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．（2016•成都模拟）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
（l）a在周期表中的位置    ；e的基态原子价电子排布式为    ．
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）．
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为    ；a、b、d气态氢化物最稳定的是    （写化学式）．
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为    ．
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为    ．．

难度：中等

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5．

（2016•陕西模拟）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）

A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D

C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料

D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

难度：中等

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6．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大

难度：中等

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7．

（2016•黔东南州模拟）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；试解释其原因    ．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为    ，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为    ，B元素与D元素形成分子空间构型为    ．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；后一现象的化学反应方程式为    ．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为，C晶体的密度为 g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

难度：中等

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8．（2016•菏泽校级模拟）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于    晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型    ．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是    ．
（4）Cr元素价电子排布式为    ．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞    （填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As    Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为    ．

难度：中等

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9．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
W X Y
Z
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表的位置是    ，其氢化物的电子式为    ．
（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式    ．

（3）25℃时，NaH₂XO₂溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L^-1的H₃XO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积    （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为    ．现取100mL 1mol•L^-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L^-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是     mL．
（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性 H₂ZO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
① 还原性
② H₂ZO₃+2NaOH═Na₂ZO₃+2H₂O

难度：中等

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10．

（2016•绵阳校级模拟）Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是
（2）下列叙述正确的是
a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT₂．QT分子中σ键π键的个数比为    ；QT₂分子中，Q原子采取    杂化．
（4）笑气（R₂T）是一种麻醉剂，有关理论认为R₂T与QT₂具有相似的结构．故的空间构型为    ，且为    （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为    ；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有    个．

难度：中等

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编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
①	还原性
②		H₂ZO₃+2NaOH═Na₂ZO₃+2H₂O