\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Q}\)是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。\(\rm{M}\)原子最外层电子数为内层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{N}\)的焰色反应呈黄色；\(\rm{O}\)的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)的化合物反应生成\(\rm{O}\)的单质；\(\rm{P}\)是一种金属元素，其基态原子中有\(\rm{6}\)个未成对电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Q}\)的名称为________，\(\rm{P}\)的基态原子价层电子排布式为________。

    \(\rm{(2)O}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为________________。

    \(\rm{(3)M}\)、\(\rm{O}\)电负性大小顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{O}\)的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为________。

    \(\rm{(4)M}\)、\(\rm{N}\)形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为________，其中\(\rm{M}\)离子的配位数为________，该晶体类型为________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子中，质子数为\(\rm{A < B < C}\)，且都小于\(\rm{18}\)，\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{B}\)元素的原子核外\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{L}\)层电子数的一半；\(\rm{C}\)元素的原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{1}\)个。试推断：

\(\rm{(1)}\)三种元素的名称和符号：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{A}\)元素的原子结构示意图：\(\rm{A}\)________

\(\rm{(3)}\)比较粒子半径大小\(\rm{BC(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅\(\rm{R}\)为金属元素，其原子序数为\(\rm{27}\)。\(\rm{X}\)价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，元素\(\rm{Z}\)基态原子\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等，\(\rm{W}\)与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为\(\rm{1}\)个。

根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{R}\)原子核外电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)1mol}\)配合物\(\rm{[R(XY)_{6}]^{4-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(3)XZW_{2}}\)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，\(\rm{X}\)原子杂化方式为_____，其沸点高于甲醛的主要原因是__________________。

\(\rm{(4)YW_{3}}\)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)R}\)与某元素\(\rm{A}\)构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则\(\rm{R}\)的配位数是__，\(\rm{A}\)的配位数是___。

​

\(\rm{(6)}\)在答卷的图中画出与顶点\(\rm{m}\)配位的所有\(\rm{A}\)原子。

有\(\rm{18}\)号以前的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素，已知\(\rm{{\,\!}_{Z}X^{2+}}\)比\(\rm{Y^{2-}}\)少\(\rm{8}\)个电子，则\(\rm{Y}\)的原子序数为  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

某元素原子的核外有四个能层，最外能层有\(\rm{1}\)个电子，该原子核内的质子数不可能为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有____________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{(3)Fe^{3+}}\)的化学性质比\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定，其原因是                ____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(5)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是__          。

\(\rm{(2)}\)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。

\(\rm{(3)}\)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能关系：\(\rm{N}\)         \(\rm{O}\)；铍          硼。\(\rm{(}\)填\(\rm{﹥}\)、\(\rm{﹤}\)或\(\rm{=)}\)

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{{\,\!}_{34}Se}\)的电子排布式             它位于元素周期表的       周期        族。