知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子序数依次增大，\(\rm{X}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{Y}\)原子的最外层只有一个电子，\(\rm{Z}\)位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族，\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)属于同一主族。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径：\(\rm{r(W) > r(Z) > r(Y)}\)

B．由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)组成的化合物中均不含共价键

C．\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{Z}\)的弱

D．\(\rm{X}\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(\rm{W}\)的强

难度：较易

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2．

主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加，且均不大于\(\rm{20}\)。\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)同族；\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．常温常压下\(\rm{X}\)的单质为气态

B．\(\rm{Z}\)的氢化物为离子化合物

C．\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)形成的化合物的水溶液呈碱性

D．\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)具有相同的最高化合价

难度：难

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3．

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)为原子序数依次增大的四种短周期元素。\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；\(\rm{Y}\)的周期数是族序数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{Z}\)原子最外层的电子数与\(\rm{W}\)的电子总数相同。下列叙述正确的是( )

A．\(\rm{X}\)与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．\(\rm{Y}\)与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．\(\rm{W}\)的氧化物对应的水化物均为强酸

难度：较难

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4．

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{S_{8}}\)	\(\rm{FeS_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-85.5}\)	\(\rm{115.2}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-75.5}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{10.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-60.3}\)	\(\rm{444.6}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-10.0}\)	\(\rm{45.0}\)	\(\rm{337.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
\(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。

难度：难

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5． X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有 ______ ．W在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）XY₃^-离子的立体构型是 ______ ；ZY₄^2-中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃^2-，则Z₂Y₃^2-离子中心原子的杂化轨道类型为 ______ 杂化．Z₂Y₃^2-在稀硫酸中的反应为 ______ ．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为： ______ ．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是 ______ ．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ______ ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ______ ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 ______ ．

难度：较易

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6．
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 ______ \(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{404.4B.553.5C.589.2D.670.8}\) \(\rm{E.766.5}\)
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ______ \(\rm{.K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子\(\rm{.I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为 ______ ，中心原子的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示\(\rm{.K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为 ______ \(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于 ______ 位置，\(\rm{O}\)处于 ______ 位置．

难度：较难

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7．

下列叙述正确的有\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{5}\)倍，则其最高正价为\(\rm{+7}\)

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

难度：较易

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8．
研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是 ______ ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ______ ．
\(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为 ______ 和 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在 ______ ．
\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为 ______ \(\rm{nm.MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}}=0.448nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为 ______ \(\rm{nm}\)．

难度：难

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9．
铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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