在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的 (    )

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ni}\)原子的核外电子排布式为________；

\(\rm{(2)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{69pm}\)和\(\rm{78pm}\)，则熔点\(\rm{NiO}\)________\(\rm{FeO(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)NiO}\)晶胞中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的配位数分别为________、________；

\(\rm{(4)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________________；

\(\rm{(5)}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)：在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

\(\rm{①}\)该结构中，碳碳之间的共价键类型是\(\rm{σ}\)键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；

\(\rm{②}\)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；

\(\rm{③}\)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________。

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(    )

下列关于能层与能级的说法中正确的是 (    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知\(\rm{B}\)的最外电子层是\(\rm{ns^{2}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)的\(\rm{p}\)轨道上未成对的电子比\(\rm{B}\)少一个，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同周期且\(\rm{E}\)在该周期中原子半径最小；\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能生成具有刺激性气味的气体。

    \(\rm{(1)B}\)核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)化合时原子间以________键相结合，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)化合时以________键相结合。

    \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的单质直接形成的化合物与\(\rm{E}\)的单质反应的离子方程式：_______________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物遇水时发生反应的方程式：________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素。写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子的结构式___________________________。

\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。

\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是__________________；\(\rm{1 mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为________________。