\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(A)}\)元素周期表中，除了\(\rm{22}\) 种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用\(\rm{n}\) 表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_________________。

根据“对角线规则”写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 反应的离子方程式_________________________，硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子间通过氢键相连\(\rm{(}\)如上图\(\rm{)}\)。含\(\rm{1mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有_________\(\rm{mol}\) 氢键，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)中\(\rm{B}\) 原子的杂化类型为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{3}}\)的元素\(\rm{X}\)，元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{4}}\)的元素\(\rm{Y}\)第一电离能\(\rm{X}\)_________ \(\rm{Y}\)， 电负性 \(\rm{X}\)_________\(\rm{Y(}\)填写“大于”“ 小于” 或“等于”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

\(\rm{(4)}\)铁的一种络离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位数为\(\rm{6}\)，该络离子中不存在_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键        \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键         \(\rm{E.π}\) 键

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的熔点比\(\rm{NaCl}\) 熔点低的原因是________________________。

\(\rm{(B).}\) 回答下列问题。

\(\rm{(1)CS_{2}}\)是一种常用的溶剂，\(\rm{CS_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。在\(\rm{H—S}\)、\(\rm{H—Cl}\)两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

\(\rm{(2)}\)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\) 。 \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)分子的立体结构分别是________和________。

\(\rm{(3) SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是______________________________________。

在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

\(\rm{(5))Cu}\)的水合醋酸盐晶体局部结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体中含有的化学键是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.极性键                                                 \(\rm{B.}\)非极性键

C.配位键                                                 \(\rm{D.}\)金属键

\(\rm{2{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+3{C}{{{H}}_{3}}{C}{{{H}}_{2}}{OH+16}{{{H}}^{+}}+13{{{H}}_{2}}{O}\to 4{{[{Cr(}{{{H}}_{2}}{O}{{{)}}_{6}}]}^{3+}}+3{C}{{{H}}_{3}}{COOH}}\)

    \(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为________；\(\rm{1mol CH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

    \(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1) Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________。 

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是____，\(\rm{1mol}\)  分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 

\(\rm{(4) FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是____。 

砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

\(\rm{(1)}\) 砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。 

\(\rm{(2)}\) 基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为_________。 

\(\rm{(3)}\) 第一电离能：\(\rm{Ga}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或 “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)As}\)。 

\(\rm{(4) AsCl_{3}}\)分子的立体构型为_______，其中\(\rm{As}\)原子轨道的杂化类型为                  。 

\(\rm{(5) GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是_________。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)原子\(\rm{M}\)层电子数是\(\rm{L}\)层的一半，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)在同周期中未成对电子数最多，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是____。

\(\rm{(3)E}\)元素原子的核电荷数是____，\(\rm{E}\)元素在周期表的位置是___________，\(\rm{E}\)元素处于周期表分区中的___区

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、________晶体。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：_______________________。