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          共50条信息

            • 1． 回答下列问题：
              （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              △H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
              （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
              A．属于原子晶体的是    ，其中熔点由高到低的顺序为    
              B．属于分子晶体的是    ，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为    
              C．既含有共价键又含有离子键的化合物是    ，其中阳离子个数与阴离子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质．试用以上编号填空：
              （1）只有非极性键的是    ．
              （2）只有离子键的是    ．
              （3）既有离子键，又有非极性键的是    ．
              （4）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 3． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
              （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
              ①Mn2+基态的电子排布式可表示为    ．
              ②NO3-的空间构型是    （用文字描述）．
              （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
              ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
              ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
              ③1mol CO2 中含有的σ键数目为    ．
              （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

              ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为    ．
              ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为    ．
              ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为    ．
              （5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
              1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
              2-丙醇：
              图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是     （写名称）
              难度：中等
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            • 4． （2016春•辽宁校级期中）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
              （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为    晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有    （填字母）．
              A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为    ，配体H2O中O原子的杂化方式为    ．
              ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）．
              （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 5． （1）在下列变化中  ①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破坏化学键的是    ；仅离子键被破坏的是    ；仅共价键被破坏的是    ；离子键和共价键同时被破坏的是    ．
              （2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：    （填相应物质的编号）．
              难度：中等
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            • 6． 下面是我们熟悉的物质：①O2  ②NaCl  ③H2SO4  ④H2O ⑤NH4Cl  ⑥NaOH ⑦Na2O2
              这些物质中，只含有共价键的是    ；只含有离子键的是    ．属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 7． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 8． 有以下10种物质：
              ①Ne  ②HCl ③P4④Na2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl  ⑨AlCl3⑩MgCl2
              请用上述物质的序号填空：
              （1）只存在共价键的是    
              （2）只存在离子键的是    
              （3）属于离子化合物的是    
              （4）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 9． 氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是    ，其中H-N-H的键角为    ．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为    ．
              （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
              ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气
              （1）这些物质中，只含共价键的是    ．只含离子键的是    ．既含共价键又含离子键的是    ．
              （2）属于离子化合物的是    ．
              难度：中等
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