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          共50条信息

            • 1． 现有下列物质：
              ①Br2   ②Na2O2    ③KOH    ④HCl  ⑤H2O2  ⑥CaCl2   ⑦NH4Cl
              （1）属于离子化合物的有    ；（填写序号，下同）
              （2）属于共价化合物的有    ；
              （3）由极性键和非极性键共同构成的物质有    ；
              （4）由离子键和共价键共同构成的物质有    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•重庆校级期中）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    ．
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
              （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
              （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    式发生．
              A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
              （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    （用含a的式子表示）．
              难度：中等
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            • 4． 下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
              ①只有共价键的是    ；
              ②只有离子键的是    ；
              ③既有离子键又有共价键的是    ；
              ④无任何化学键的是    ；（用字母作答）
              难度：中等
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            • 5． 下面是我们熟悉的物质：
              ①O2　   ②NaBr   　③H2SO4　④Ne　   ⑤Na2O2　   ⑥NaOH     ⑦MgCl2
              这些物质中，只含共价键的是    ；只含离子键的是    ；既含共价键又含离子键的是    ；不存在化学键的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键④氢键  ⑤分子间作用力，下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断，其中判断正确选项的是    
              A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ①C．氯化氢气体溶于水 ②④．
              难度：中等
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            • 7． 请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
              其中由非极性键形成的分子是    ；由极性键形成的分子是    ；既有离子键又有非极性键的是    ；既有离子键又有极性键的是    ．
              难度：中等
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            • 8． 在下列物质①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含离子键的是    ，既含离子键又含极性键的是    ，既有极性键又有非极性键的是    ．不存在化学键的是    ．属于离子化合物的是    ．（填序号）
              难度：中等
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            • 9． 用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
              （1）存在离子键的是     
              （2）属于共价化合物的是    
              （3）存在极性键的是     
              （4）存在非极性键的是    
              （5）属于弱电解质的是    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

              回答下列问题：
              （1）下列有关说法正确的是    
              A．S2、S4、S6、S8互为同系物                B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
              C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D．常温条件下单质硫为原子晶体
              E.32gS8单质含有的S-S键个数为NA
              （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于    ．
              （3）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
              ①写出表示S8燃烧的热化学方程式    
              ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式    ．
              难度：中等
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