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            • 1． 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
              （1）G在元素周期表中的位置是    ，画出F的离子结构示意图    
              （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：    （用离子符号表示）
              （3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程    
              （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式    ，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：    ，1molH发生该反应转移电子数为    
              （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为    ，写出加热该盐的化学方程式：    
              （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为    ，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是    （填写编号）；
              a．比较这两种元素的常见单质的沸点
              b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
              c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
              （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为    ，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为    g
              （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：    ．
              难度：中等
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            • 2． 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为    ．
              （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为    ，l mol PAN中含σ键数目为    ．
              ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则
              m
              n
              =    （填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=    nm．
              难度：中等
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            • 3． 请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
              （1）既有离子键又有非极性键的是    ；
              （2）既有离子键又有极性键的是    ．
              （3）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 4． 原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为    ，YZ电子式为    ，Z元素在周期表中的位置为第    周期第    族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑    （填“能”或“否”）
              难度：中等
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            • 5． （2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
              （1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    ．
              （2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
              （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl4），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl4两种可能立体结构分别是    和    ．
              （4）与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              （5）元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    ．
              ③晶体中每个N3-被    等距离的Xn+1离子包围．
              难度：中等
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            • 6． 有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
              （1）只由离子键构成的物质是    
              （2）只由极性键构成的物质是    
              （3）只由非极性键构成的物质是    
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是    
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是    
              （6）由离子键和极性键构成的物质是    
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是    
              （8）写出①②⑥的电子式    ，    ，    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•大庆校级期中）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图为    
              （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为    形．
              （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为    
              （4）X晶体中包含的化学键类型为    （填字母标号）．
              A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
              （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为     （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
              （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有    mol配位键．
              难度：中等
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            • 8． 在下列物质中：①NaOH   ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH   ⑨（NH4）2S   ⑩C2H2
              （1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是    ；
              （2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是    ；
              （3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是    ；
              （4）其中含有极性共价键的极性分子是    ；
              （5）其中含有极性共价键的非极性分子是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•太原期中）C60（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性．
              （1）C60晶体中C60和C60间作用力属于    （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
              （2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
              石墨中碳原子的杂化方式是    ；石墨的熔点    金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
              （3）金刚石晶胞含有    个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=    a．
              难度：中等
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            • 10． 现有①CaBr2  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅  八种物质，按下列要求回答（填序号）：
              （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是    ．
              （2）属于离子晶体的是    ．
              难度：中等
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