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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{14.}\)下列说法正确的是

              A．\(\rm{HBr}\)比\(\rm{HCl}\)稳定
              B．\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)中阳离子与阴离子的个数比为\(\rm{1︰1}\)
              C．\(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
              D．由\(\rm{H_{2}→2H}\)的过程需要吸收能量
              难度：较易
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            • 2．

              下列说法不正确的是(    )

              A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是\(\rm{sp^{2}}\)杂化
              B．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是\(\rm{109^{\circ}28’}\)
              C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
              D．某微粒空间构型为\(\rm{V}\)形，则中心原子一定有孤电子对
              难度：中等
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            • 3．

              同主族元素性质具有相似性，\(\rm{PH_{3}}\)是一种无色剧毒气体，下列有关\(\rm{PH_{3}}\)判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{PH_{3}}\)分子是极性分子，呈三角锥形
              B．\(\rm{PH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是四面体形
              C．\(\rm{PH_{3}}\)沸点低于\(\rm{NH_{3}}\)沸点，因为\(\rm{P-H}\)键键能低
              D．\(\rm{PH_{3}}\)分子稳定性低于\(\rm{NH_{3}}\)分子，因为\(\rm{N-H}\)键键能高
              难度：易
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            • 4．

              下列对一些实验事实的理论解释正确的是

              选项

              实  验  事  实

              理  论  解  释

              \(\rm{A}\)

              氯化钠晶体中离子的\(\rm{C.N.}\)为\(\rm{6}\)，而氯化铯晶体中离子的\(\rm{C.N.}\)为\(\rm{8}\)．

              是由于两种晶体中的电荷因素决定的。

              \(\rm{B}\)

              白磷为正四面体分子

              白磷分子中\(\rm{P—P}\)间的键角是\(\rm{109^{\circ}28′}\)

              \(\rm{C}\)

              甲烷中氢元素化合价为\(\rm{+1}\)价，而硅烷中氢元素化合价为\(\rm{-1}\)价

              是由于元素的电负性：\(\rm{C > H > Si}\)

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{HF}\)的沸点高于\(\rm{HCl}\)

              \(\rm{H—F}\)的键长比\(\rm{H—Cl}\)的键长短

              A．\(\rm{A}\)     
              B．\(\rm{B}\)   
              C．\(\rm{C}\)   
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 5．

              下列说法中正确的是(    )

              A．\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{BF_{3}}\)，\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{o}28ˊ}\)
              C．\(\rm{NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{6}\)个
              D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
              难度：较难
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            • 6．

              下列说法中正确的是 (    )

              A．\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了\(\rm{8e^{-}}\)稳定结构；
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{o}28ˊ}\)；
              C．\(\rm{NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个；
              D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
              难度：较难
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            • 7． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CHCl_{3}}\)是正四面体形   
              B．\(\rm{H_{2}O}\)分子中氧原子为\(\rm{sp^{2}}\)杂化，其分子几何构型为\(\rm{V}\)形
              C．二氧化碳中碳原子为\(\rm{sp}\)杂化，为直线形分子
              D．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)是三角锥形
              难度：较易
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            • 8．

              能够用键能大小解释的是

              A．氮气的化学性质比氧气稳定
              B．常温、常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
              C．稀有气体一般很难发生化学反应
              D．相同状态下，氯气的密度比空气的大
              难度：易
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            • 9．

              \(\rm{3.}\)下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{SiCl_{4}}\)、\(\rm{SiH_{4}}\)
              B．\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)
              C．\(\rm{BCl_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}===CHCl}\)、环已烷      
              D．\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{C_{6}H_{6}(}\)苯\(\rm{)}\)、\(\rm{CH_{3}C≡CH}\)
              难度：较易
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            • 10．

              已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：


              ​
              \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu}\)的外围电子排布式______．
              \(\rm{(2)}\)配体氨基乙酸根\(\rm{(H_{2}NCH_{2}COOˉ)}\)受热分解可产生\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，\(\rm{N_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键数目之比是______；\(\rm{N_{2}O}\)与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{2}O}\)的电子式为______．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{Cu}\)催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中\(\rm{HCO}\)的键角______\(\rm{(}\)选填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)120^{\circ}}\)；甲醛能与水形成氢键，请在如图\(\rm{2}\)中表示出来．
              \(\rm{(4)}\)立方氮化硼如图\(\rm{3}\)、图\(\rm{4}\)与金刚石结构相似，是超硬材料\(\rm{.}\)立方氮化硼晶体内\(\rm{B-N}\)键数与硼原子数之比为______；
              \(\rm{(5)Cu}\)晶体的堆积方式如图\(\rm{5}\)所示，设\(\rm{Cu}\)原子半径为\(\rm{a}\)，晶体中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______，晶体的空间利用率为______\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{≈1.4}\)，列式并计算出结果\(\rm{)}\)
              难度：难
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