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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（   ）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
              难度：中等
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            • 2． 下列微粒中，键角最大的是（　　）
              A．NH4+
              B．H3O+
              C．CO2
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 3． 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
              A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
              B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
              C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
              D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
              难度：中等
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            • 4． PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
              A．PH3分子中存在极性共价键
              B．P-H键键长比N-H键键长长
              C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
              D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
              难度：较易
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            • 5． 下列说法错误的是（　　）
              A．键能越大，键长越短，分子越稳定
              B．同主族元素从上到下第一电离能减小
              C．同周期主族元素从左到右，第一电离能都不断增大
              D．共价键都有饱和性，但不一定都有方向性
              难度：中等
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
              D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
              难度：较易
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            • 7． 以下比较中，正确的是（　　）
              A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+
              B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
              C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
              D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
              难度：中等
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            • 8． 下列分子的中键角最大的是（　　）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
              难度：较易
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            • 9． 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（   ）
              A．键角是描述分子立体结构的重要参数
              B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
              C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
              D．键角的大小与键长、键能的大小无关
              难度：中等
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            • 10． 从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 ． 化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ， 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应．
              难度：易
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