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          共50条信息

            • 1． 下列有关物质性质的比较，错误的是（   ）
              A．溶解度：小苏打＜苏打
              B．密度：溴乙烷＞水
              C．硬度：晶体硅＜金刚石
              D．碳碳键键长：乙烯＞苯
              难度：中等
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            • 2． 下列分子的中键角最大的是（   ）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（   ）
              A．含有极性键的分子一定是极性分子
              B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
              C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
              D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
              难度：中等
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            • 4． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（  ）
              A．K2O，MgO，CaO
              B．MgO，CaO，K2O
              C．MgO，K2O，CaO
              D．CaO，K2O，MgO
              难度：中等
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            • 5． 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）
              ①稀有气体一般较难发生化学反应　　    
              ②金刚石比晶体硅的熔点高
              ③氮气比氯气的化学性质稳定　　　    　
              ④通常情况下，溴是液态，碘是固态．
              A．①②
              B．②③
              C．①④
              D．①②③④
              难度：较易
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            • 6． 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，
              P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1，
              并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）
              A．（b-a）/4 kJ•mol-1
              B．（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
              C．（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
              D．b-a+1.4c kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 7． 下列分子的中键角最大的是（　　）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
              难度：易
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