有下列分子或离子：\(\rm{①CS_{2}}\)，\(\rm{②PCl_{3}}\)，\(\rm{③H_{2}S}\)，\(\rm{④CH_{2}O}\)，\(\rm{⑤H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{⑥\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)，\(\rm{⑦BF_{3}}\)，\(\rm{⑧SO_{2}}\)．

粒子的立体构形为直线形的有________；粒子的立体构性为三角锥形的有________；粒子的立体构型为平面形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________．

\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)这两种离子中各原子的空间的排列情况和\(\rm{CH_{4}}\)分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是

下列说法不正确的是   \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为\(\rm{109^{\circ}28′}\)的是(    )

\(\rm{①CH}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{②SiCl}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{③CH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{Cl}\)  \(\rm{④P}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{⑤\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)

Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

    \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为________。

    \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

    \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为____________；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________；该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

    \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

已知尿素的结构式为，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，化学式为\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)。

    \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

    \(\rm{(2)}\)尿素分子中碳和氮原子的杂化方式分别是________、________。

    \(\rm{(3){NH}_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大，原因为___________________。

    \(\rm{(4)}\)美国科学家合成了结构呈“\(\rm{V}\)”形的\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)，已知该离子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构。则下列有关该离子的说法中正确的是________。

    \(\rm{A.}\)每个\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)中含有\(\rm{35}\)个质子和\(\rm{36}\)个电子  \(\rm{B.}\)该离子中有非极性键和配位键

    \(\rm{C.}\)该离子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键               \(\rm{D.}\)与\(\rm{{PCl}_{4}^{+}}\)互为等电子体

    \(\rm{(5)[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)中\(\rm{H_{2}NCONH_{2}}\)与\(\rm{Fe(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)之间的作用力是________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是________。

键能是破坏\(\rm{1mol}\)化学键吸收的热量或生成\(\rm{1mol}\)化学键放出的热量，解释下列物质性质变化的规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

\(\rm{(1)HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱       \(\rm{{\,\!}}\)   \(\rm{(2)NH_{3}}\)易液化

\(\rm{(3)F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的熔沸点逐渐升高                \(\rm{(4)H_{2}S}\)的熔沸点低于\(\rm{H_{2}O}\)的熔沸点

\(\rm{(5)NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaB}\)、\(\rm{NaI}\)的熔点依次降低

下列推断正确的是(    )