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            • 1． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式    ，价电子所在电子层的轨道数    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为    pm，NaH的理论密度是    g•cm-3．（用NA表示）
              难度：中等
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            • 2． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
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            • 3． 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为    ．在四大晶体类型中，GaN属于    晶体．
              难度：中等
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            • 4． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 5． 氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是    ，其中H-N-H的键角为    ．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为    ．
              （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：    ．
              难度：中等
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            • 6． 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              回答下列问题：
              （1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
              （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：    ．
              （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
              （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
              （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    ．
              难度：中等
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            • 7． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
              （1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
              （2）ZM3-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
              （3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
              （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

              ①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
              ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
              ③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）
              难度：中等
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            • 8． （2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
              （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
              ①基态V原子的价电子排布图为    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    ．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
              （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
              （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•泰州三模）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
              （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是    ．
              （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
              ①TX32-的空间构型为    （用文字描述）．
              ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为    ．
              （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是    ．
              （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
              ①元素W基态原子的核外电子排布式为    ．
              ②该合金中W与Z的原子个数比为    ．
              难度：中等
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