知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•宜城市校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为    ；
（2）与H₂O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是    ．
（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：    ．
（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

难度：中等

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2．由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是    （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．

难度：中等

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3．（2016•兰州模拟）化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式    ．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是    ，写出一种与配体等电子体的化学式    ．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是    ．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空间构型为    ．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是    ．
己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm  3，则阿伏加德罗常数可表示为    mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：中等

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4．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：    ．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是    ．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：    ．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：    ，则推断CO分子的结构式为：
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是    ．

难度：中等

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5．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C
1173K
.

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg
1220-1420K
.

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
（2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为    化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是    （填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．

难度：中等

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6．（2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式    ．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
（4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为    ．

难度：中等

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7．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是    ；与N₂H₄分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为    ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．

难度：中等

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8．（2016春•盐城校级期中）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C
高温
.

CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂
高温
.

CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式    ．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式    ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为    ．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有    ．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的Ca²⁺的个数为    ．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是    ．

难度：中等

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9．（2016•重庆校级模拟）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是    （填元素符号），解释原因    ．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是    （填名称），原因是    ；烧碱所属的晶体类型为    ；
硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是    ．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为    ．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为    ，与-CN互为等电子体的分子有    ．（CN）₂又称为
拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式    ．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为    ；晶胞中K 原子的配
位数为    ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率    （列出计算式，不需要计算出结果）．

难度：中等

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10．（2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
（4）与H₂O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是    （填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

难度：中等

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