有下列\(\rm{8}\)种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶  \(\rm{B.}\)白磷   \(\rm{C.}\)冰醋酸    \(\rm{D.}\)固态氩  \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝  \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的原子晶体是_________ ，不含化学键的分子晶体是____________，属于分子晶体的单质是_________。

\(\rm{(2)}\)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________，受热熔化需克服共价键的是___________。

\(\rm{(3)}\)金刚砂\(\rm{(SiC)}\)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。但金刚石熔点高于金刚砂，请说明原因_________________________。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素的气态氢化物分子式为\(\rm{AH_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{75\%}\)，该元素核内有\(\rm{6}\)个中子，能与\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物，\(\rm{B}\)在它的氢化物中含量为\(\rm{88.9\%}\)，核内质子数和中子数相等；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，\(\rm{C}\)的氧化物为两性氧化物。

    \(\rm{(1)A}\)元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________。

    \(\rm{(2)B}\)的氢化物的电子式为________，属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物的分子立体构型为________，属________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其晶体类型为________。

    \(\rm{(4)C}\)元素位于周期表中第________周期第________族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物溶于水后滴入过量\(\rm{KOH}\)，现象是________________，离子方程式为_______________。

Ⅰ\(\rm{.}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是 ________。

Ⅱ\(\rm{.}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。　

第二代半导体材料\(\rm{——}\)第Ⅲ\(\rm{A}\)族、第Ⅴ\(\rm{A}\)族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一：

\(\rm{(1)}\)基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________________。

\(\rm{(2)N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)位于同一主族，基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，\(\rm{N_{2}O}\)的空间构型为_________，\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)中\(\rm{N}\)的杂化方式为__________，与\(\rm{PO_{4}^{3-} }\)互为等电子体的分子有_________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{107^{\circ}}\)，而\(\rm{PH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{94^{\circ}}\)，试用价层电子对互斥理论解释\(\rm{NH_{3}}\)的键角比\(\rm{PH_{3}}\)的键角大的原因：___________________。

\(\rm{(4)}\)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有_______。

\(\rm{(5)}\)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表中所示。

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：_____________________________________________。

\(\rm{(6)}\)磷化铝晶胞如图所示，\(\rm{Al}\)原子的配位数为_________，若两个铝原子之间的最近距离为\(\rm{dpm}\)，\(\rm{{{N}_{A}}}\)代表阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度\(\rm{ρ=}\)_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。