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            • 1． CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是    ，键角与其他两种物质不同的是    ．
              难度：较易
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            • 2． 下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢．请用序号回答：
              （1）属于原子晶体的化合物    ．
              （2）由极性分子构成的晶体是    ，含有非极性键的离子晶体是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•荆州校级月考）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
              ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：    （填“正确”或“错误”）并阐述理由    ．
              ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为    ．
              ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 4． 按要求填空：
              （1）写出下列微粒的电子式：
              N2     四氯化碳    CO2        HClO    氯化铵      Na2O2    
              （2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：    
              （3）下列物质属于离子晶体    ，属于分子晶体的是    ，原子 晶体    ．
              ①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．
              难度：中等
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            • 5． 用数字序号填空
              （1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
              ④金刚石和石墨、⑤干冰与二氧化碳、⑥16O与18O，并对各组物质的异同点进行分析：
              a．互为同素异形体：    ，b．互为同分异构体：    ．
              （2）下列物质属于离子晶体：    ，属于分子晶体：    ，原子晶体：    ．
              ①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．
              难度：中等
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            • 6． 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
              （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为    （填分子式）．
              （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有    个硼原子，    个氮原子．
              （3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为    ．
              （4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
              化学键B-HB-OB-B
              键能（KJ•mol-1）389561293
              自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为    ．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型    ．
              难度：中等
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            • 7． 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

              （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）    ；金刚石和石墨互称碳的    ．
              （2）代表干冰的是C，它属于    晶体，CO2分子间通过    结合起来．
              （3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为    ．（用字母表示）
              难度：中等
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            • 8． 现有六种物质，按要求填空（填序号，否则不给分）；
              ①BaCl2 ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片
              （1）熔点最高的是    ，熔点最低的是    ．
              （2）属于离子晶体的是    ，属于分子晶体的是    ，属于原子晶体的是    ．
              难度：较易
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            • 9． （2016春•广州校级期中）2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
              （一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
              （1）碳化硅晶体属于    晶体．
              （2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由    个碳原子和    个硅原子组成，每个碳原子连接    个这样的环．
              （3）碳化硅中，碳原子采取    杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为    ．
              （4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：    ．
              （二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
              （5）镓在元素周期表的位置是    ，其基态原子的价电子排布式为    ．
              （6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为    （多选）．
              A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
              B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
              C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
              D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
              （三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
              （7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律    （写一条即可）
              难度：中等
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            • 10． 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为    ．在四大晶体类型中，GaN属于    晶体．
              难度：中等
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