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          共50条信息

            • 1．

              按要求回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)以下物质中：\(\rm{①}\)酒精，\(\rm{②}\)熔化的\(\rm{KNO_{3}}\)，\(\rm{③CaCO_{3}}\)，\(\rm{④}\)氢氧化钠溶液，\(\rm{⑤}\)铜。其中属于电解质的是   ___     \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，属于非电解质的是   ____   。

              \(\rm{(2)}\)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的   ___     法；用于制造光导纤维的物质的晶体类型为   ___     。

              \(\rm{(3)FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

              ____\(\rm{ FeS_{2}+ }\)____\(\rm{ H^{+}+ }\)____\(\rm{ NO_{3}^{-}{}= }\)____\(\rm{ Fe^{2+}+ }\)____\(\rm{ S↓+ }\)____\(\rm{ NO↑ + }\)____\(\rm{H_{2}O}\)

              回答下列问题：

              \(\rm{a.}\)配平此氧化还原反应方程式，还原剂为   ___  ___     。

              \(\rm{b.}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LNO}\)，转移电子   ___    \(\rm{mol}\)。

              难度：中等
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            • 2．
              创新发展材料技术可推动人类社会进步。
              \(\rm{①}\)石墨烯\(\rm{(}\)见图\(\rm{)}\)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 ______ 性。
              \(\rm{②}\)石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式为\(\rm{Na_{2}Fe_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}.}\)该石棉中铁元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{③}\)铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿\(\rm{[}\)主要成份是\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)，用盐酸可以除去，该反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{④}\)氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在\(\rm{1300℃}\)时反应制备氮化硅的化学方程式： ______ 。
              难度：易
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            • 3．
              \(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示\(\rm{(}\)金刚石、石墨仅表示出部分结构\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量 ______ ，在一定条件下它们相互之间能否转化？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)固态时，\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者为分子晶体的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Mn}\)等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)Cr}\)元素\(\rm{(}\)核电荷数为\(\rm{24)}\)的基态原子电子排布式为 ______ ，这一排布方式符合 ______ \(\rm{(}\)填原理或规则\(\rm{)}\)，比较\(\rm{Fe}\)和 \(\rm{Mn}\)的各级电离能后发现，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子 ______ \(\rm{(}\)填“难”或“易”\(\rm{).(}\)每空两分，共\(\rm{6}\)分\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为\(\rm{4f^{7}5d^{1}6s^{2}}\)的元素在周期表中处在 ______ 族，该族元素共有 ______ 种\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)}\)某钙钛型复合氧化物\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)，以\(\rm{A}\)原子为晶胞的顶点，\(\rm{A}\)位可以是\(\rm{Ca}\)、\(\rm{Sr}\)、\(\rm{Ba}\)或\(\rm{Pb}\)，当\(\rm{B}\)位是\(\rm{V}\)、\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)时，这种化合物具有\(\rm{CMR}\)效应\(\rm{(}\)巨磁电阻效应\(\rm{).}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{O}\)表示这类特殊晶体的化学式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)有一种蓝色晶体可表示为：\(\rm{[K_{x}Fe_{y}(CN)_{z}]}\)，研究表明它的结构特性是\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而\(\rm{CN^{一}}\)位于立方体的棱上，\(\rm{K^{+}}\)位于上述晶胞体心，且\(\rm{K^{+}}\)空缺率为\(\rm{50\%(}\)体心中没有\(\rm{K^{+}}\)的占总体心的百分比\(\rm{)}\)，其晶体中的阴离子晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体的化学式可表示为 ______
              ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              \(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型如图所示\(\rm{(}\)石墨仅表示出其中的一层结构\(\rm{)}\)：

              \(\rm{(1)C_{60}}\)、金刚石和石墨三者的关系互为 ______
              A.同分异构体   \(\rm{B.}\)同素异形体      \(\rm{C.}\)同系物       \(\rm{D.}\)同位素
              \(\rm{(2)}\)固态时，\(\rm{C_{60}}\)属于 ______ 晶体\(\rm{(}\)填“离子”“原子”或“分子”\(\rm{)}\)，\(\rm{C_{60}}\)分子中含有双键的数目是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)硅晶体的结构跟金刚石相似，\(\rm{1mol}\)硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 ______ \(\rm{N_{A}}\)个\(\rm{.}\)二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入\(\rm{1}\)个氧原子\(\rm{.}\)二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． \(\rm{(1)}\)有下列晶体：\(\rm{①}\)冰 \(\rm{②}\)金刚石 \(\rm{③}\)氩 \(\rm{④}\)过氧化钠 \(\rm{⑤}\)二氧化硅 \(\rm{⑥}\)氯化镁 \(\rm{⑦}\)纯醋酸 \(\rm{⑧}\)白磷 \(\rm{⑨}\)氯化铵 用序号回答下列问题：
              \(\rm{a.}\)只含有极性共价键的分子晶体是______；
              \(\rm{b.}\)固态时，晶体中只含有范德华力不存在化学键的是______；
              \(\rm{c.}\)含共价键的离子晶体是______；
              \(\rm{d.}\)只含有离子键的离子晶体是______；
              \(\rm{e.}\)只含有非极性键的原子晶体是______．
              \(\rm{(2)}\)、如图所示是一些晶体的结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

              \(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)


              A.\(\rm{B}\)表示金刚石、\(\rm{D}\)表示石墨 \(\rm{B.D}\)表示石墨、\(\rm{E}\)表示干冰  

              C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

              \(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

              \(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

              \(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

              A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

              \(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 7．

              \(\rm{(1)}\)下图表示一些晶体的结构，其中代表干冰的是______，代表\(\rm{SiO_{2}}\)的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。干冰的熔沸点比\(\rm{SiO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是____________________。


              \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\) \(\rm{E}\) 

              \(\rm{(2)MgO}\)晶胞空间构型与\(\rm{NaCl}\)晶体相同，\(\rm{MgO}\)晶体中\(\rm{Mg^{2+}}\)的配位数为__________；\(\rm{MgO}\)晶体熔点高于\(\rm{NaCl}\)晶体，原因是_____________________。

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)代表某种元素的两种同素异形体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)晶体中原子的杂化方式分别为_____，______；晶体中共价键的键角\(\rm{C}\)_____\(\rm{D(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < }\)”\(\rm{)}\)。

              难度：易
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            • 8． A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
              （1）A在周期表中的位置是 ______ ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 ______
              （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ______ ，其水溶液与F单质反应的化学方程为 ______ ，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显 ______ 色．
              （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
              物质 组成和结构信息
              a 含有A的二元离子化合物
              b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
              c 化学组成为BDF2
              d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
              a的化学式 ______ ；b的化学式为 ______ ；c的电子式为 ______ ；d的晶体类型是 ______
              （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过 ______ 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
              （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： ______ ．F的原子结构示意图为 ______ ．
              （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 ______ 键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 ______ 化合物．
              （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
              （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ______ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
              难度：难
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            • 10．

              \(\rm{[}\)选修\(\rm{3—}\)物质结构与性质\(\rm{]N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)、\(\rm{Ga}\)、\(\rm{Cr}\)等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值\(\rm{.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)N}\)元素与\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)等元素在一定条件下生成\(\rm{AlN}\)和\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度\(\rm{2200℃}\)和\(\rm{1900℃}\)，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料\(\rm{.}\)请推测它们属于________晶体；

              \(\rm{(2)PCl_{3}}\)和\(\rm{PCl_{5}}\)是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测\(\rm{PCl_{3}}\)的空间构型________；

              \(\rm{(3)As}\)的核外电子排布式中不同类型\(\rm{(s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{f}\)等\(\rm{)}\)的电子比是________；

              \(\rm{(4)Cr}\)元素价层电子排布式为________；

              \(\rm{(5)}\)砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为\(\rm{acm}\)，砷化镓的摩尔质量为\(\rm{bg/mol^{-1}}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则砷化镓晶体密度的表达式________\(\rm{g/cm^{-3}}\)；

              \(\rm{(6)}\)根据\(\rm{As}\)和\(\rm{Ga}\)在元素周期表中的位置判断，第一电离能\(\rm{As}\)________\(\rm{Ga(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(7)(CH_{3})_{3}Ga}\)中镓原子的杂化类型为________。

              难度：难
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