\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示\(\rm{(}\)金刚石、石墨仅表示出部分结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，在一定条件下它们相互之间能否转化？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固态时，石墨是一种介于分子晶体和原子晶体间的特殊晶体，\(\rm{C_{60}}\)的晶体类型是________________。

\(\rm{(3)}\)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___________________________________________。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

   \(\rm{SiC}\)__________\(\rm{Si}\)；\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)___________\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\) 和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是________________________

\(\rm{(3)}\)如图立方体中心的“\(\rm{·}\) ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{·}\) ”表示出与之紧邻的碳原子

\(\rm{(4)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{ \overset{高温}{=} }\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)．

     计算该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为__________________________

\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

A.\(\rm{SiO_{2}}\)晶体    \(\rm{B.}\)冰醋酸     \(\rm{C.}\)白磷     \(\rm{D.}\)固态氩     \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝   \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是            ，该化合物中含有          \(\rm{(}\)填“极性共价键”、“非极性共价键”、“金属键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是       ，属于分子晶体的单质是        。

\(\rm{(3)}\)属于电解质的是       ，属于非电解质的是       。

下表是元素周期表前四个周期的框图，针对表中\(\rm{10}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学性质最不活泼的元素符号是______；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)原子半径由小到大的顺序的是__________________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)的最高价氧化物对应水化物呈______性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)由强到弱的顺序为___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)遇到冷浓硝酸发生钝化的单质是  ____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；            

\(\rm{(7)F}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是________________。

如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________________。

\(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为____________________________________。

\(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体，原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有_________个\(\rm{Cu}\)原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为_________。

\(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    \(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+41 KJ/mol}\)

    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-90 KJ/mol}\)

    则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} < 0}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

    \(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.}\)单位时间内有\(\rm{n mol H-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n mol O-H}\)键生成

    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不随时间变化

    \(\rm{C.}\)体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1:1}\)，且保持不变

    \(\rm{D.CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

    \(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是__________。

    \(\rm{A.}\)升高温度

    \(\rm{B.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)使用高效催化剂

    \(\rm{D.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)

    \(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(L/mol)^{2}(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是__________。

    \(\rm{A.}\)增大压强  \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)降低温度

    \(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100 mL 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224 mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液显__________性\(\rm{(}\)填酸，碱，中\(\rm{)}\)：且\(\rm{c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})=}\)_________\(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等。

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为__________。

\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)__________。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\)__________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)下列说法正确的是__________。

    \(\rm{A.}\)第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\)

    \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)

    \(\rm{C.}\)因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低

    \(\rm{D.SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大

    \(\rm{E.}\)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    \(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{d}\)单质的晶体堆积方式类型是__________。

    \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________________________________。

\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大\(\rm{;A}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{F}\)分别同主族\(\rm{;A}\)、\(\rm{E}\)分别都能与\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)或\(\rm{2∶1}\)形成化合物\(\rm{;B}\)、\(\rm{C}\)分别都能与\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)或\(\rm{1∶2}\)形成化合物。

\(\rm{(1)}\)写出只含有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的两种无水盐的化学式 、 。 

\(\rm{(2)}\)下图是\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 空间构型。\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)形成的化合物的化学式为 ，是 \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。