A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的原子序数依次增大。\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)也同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期。\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)组成的化合物甲为气态，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子个数比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)。由\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，丙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。一个\(\rm{D^{+}}\)离子中含有\(\rm{10}\)个电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可以组成阳离子与阴离子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，且相对分子质量为\(\rm{78}\)的化合物丁。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)甲、丁的电子式：甲________，丁__________；\(\rm{BC_{2}}\)的结构式__________；\(\rm{F}\)离子的结构示意图_____________。

\(\rm{⑵①}\)原子半径：\(\rm{D }\)_______________\(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)，

\(\rm{②}\)最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{B}\)___________\(\rm{E}\)，

\(\rm{③}\)稳定单质的熔点：\(\rm{B }\)______________\(\rm{C}\)。

\(\rm{⑶BC_{2}}\)属于_________晶体，\(\rm{EC_{2}}\)属于__________晶体\(\rm{(}\)填：原子、分子、离子、金属\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)组成的常见化合物中含有的化学键有____________。

\(\rm{⑸}\)乙的水溶液与\(\rm{FC_{2}}\)反应的化学方程式_____________。

\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；

\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；

\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；

\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；

\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；

\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价

\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键

\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)

\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)

晶体结构知识填空

    \(\rm{GaAs}\)的熔点为\(\rm{1 238 ℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为____________________，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以______________键键合。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As} g·mol^{-1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________________________________。

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    \(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为______________。

    \(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体，原因是________________。

    \(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________，\(\rm{Cl^{-}}\)的配位数为________。

    \(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________。

\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                     

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{Fe^{3+}}\)的外围电子排布图：___________；\(\rm{SCN^{-}}\)的结构式为________，\(\rm{SCN^{-}}\)中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

\(\rm{(4)}\)单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则铁原子半径的计算式为_________\(\rm{ pm}\)。

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的六种常见元素。\(\rm{E}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧的产物可使品红溶液褪色。\(\rm{F}\)和\(\rm{Z}\)元素形成的化合物\(\rm{F_{3}Z_{4}}\)具有磁性。\(\rm{X}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧可生成\(\rm{XZ}\)和\(\rm{XZ_{2}}\)两种气体。\(\rm{D}\)的单质是一种金属，该金属在\(\rm{XZ_{2}}\)中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{F}\)分别为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)       、        。

\(\rm{(2)E}\)元素在周期表中的位置是____________，\(\rm{Y}\)的单质分子的结构式为______________，\(\rm{XZ_{2}}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)X}\)元素形成的同素异形体的晶体类型可能是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{①}\)原子晶体    \(\rm{②}\)离子晶体    \(\rm{③}\)金属晶体    \(\rm{④}\)分子晶体

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成氢化物中沸点较低的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)有下列几种物质：

 \(\rm{A.}\)石墨 \(\rm{B.}\)晶体氦 \(\rm{C.}\)晶体硅  \(\rm{D.}\)干冰   \(\rm{E.}\)氢氧化钾

请根据要求填空\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不含化学键的分子晶体是________。

\(\rm{(2)}\)属于原子晶体的是________。

\(\rm{(3)}\)晶体中不含离子键的化合物是____________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机化合物。

\(\rm{(6)}\)乙烯分子中\(\rm{π}\)键与\(\rm{σ}\)键数目之比为  ___  。

\(\rm{(7)}\)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为______________________________。

请完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(2)}\)第Ⅲ\(\rm{A}\)、Ⅴ\(\rm{A}\)族元素组成的化合物\(\rm{GaN}\)、\(\rm{GaP}\)、\(\rm{GaAs}\)等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在\(\rm{GaN}\)晶体中，每个\(\rm{Ga}\)原子与________个\(\rm{N}\)原子相连，与同一个\(\rm{Ga}\)原子相连的\(\rm{N}\)原子构成的空间构型为________。在四个晶体类型中，\(\rm{GaN}\)属于________晶体。

\(\rm{(3)}\)在极性分子\(\rm{NCl_{3}(}\)遇水强烈水解\(\rm{)}\)中，\(\rm{N}\)原子的化合价为\(\rm{-3}\)价，\(\rm{Cl}\)原子的化合价为\(\rm{+1}\)价，请推测\(\rm{NCl_{3}}\)水解的主要产物是________ 、________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。