知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为 ______ ；
（2）化合物YX₄中Y的杂化方式为 ______ ，ZW₃^-离子的立体构型是 ______ ．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH₃）₄]SO₄，该物质中含化学键有 ______ ．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ______ ，Y原子的配位数为 ______ ，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为 ______ （用含a和ρ的代数式表示）

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2．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 ______ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ______ ， ______ ．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 ______ ．
氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔点/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ______
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 ______ 个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 ______ cm（用代数式表示）．

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3． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是 ______ （填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为 ______ ．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ 和 ______ ．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是 ______ （用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为 ______
（5）化合物D₂A的立体构型为 ______ ，中心原子的孤电子对数为 ______ ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为 ______ ；晶胞中A 原子的配位数为 ______ ；晶体F的密度= ______ g•cm^-3（只列式，不计算）

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4．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（2）E在周期表的位置是 ______ ，位于 ______ 区，其基态原子有 ______ 种运动状态．
（3）BC₃中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ______ ，检验D元素的方法是 ______ ．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ______ ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ______ ．若已知E的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用字母表示）．

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5． X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl₂ 的立体构型为 ______ ；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因 ______ ；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ______ ；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm^-3．

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6．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式为 ______ ；
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第 ______ 位；写出与NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ；
（3）H₂Se的酸性比H₂S ______ （填“强”或“弱”）．
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有 ______ 种不同的结构类型．
（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个 ______ 式（船、椅）六元环．
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子．
③已知：碳原子半径为a×10^-8cm，硅子半径为b×10^-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为 ______ g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是 ______ ．
（6）在浓的CrCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 ______ ．
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO₃和CaCO₃的稳定性，并说明理由 ______ ．

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7． X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为 ______ ；W元素的名称为 ______ ．
（2）XY₂分子中X原子的杂化轨道类型为 ______ ；XO₃^2-的空间构型为 ______ ．
（3）第一电离能X ______ Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X ______ Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂中，中心W²⁺的配位数为 ______ ；其结构中不含有的作用力有 ______ ．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是 ______ ．
②上述金属晶体原子堆积模型为 ______ 型，其原子的空间利用率为 ______ ．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm³，则Z的原子半径为 ______ cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为 ______ ．

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8．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ______ ；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为 ______ ；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ______ ；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ______ ；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为 ______ ，其中提供空轨道的是 ______ （填微粒符号）

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9． X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是 ______ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ______ （元素名称）
（2）XY₂¯离子的立体构型是 ______ ；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是 ______ （元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图1所示，该晶体的化学式： ______ ；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是 ______ g‧cm^-3（保留小数点儿后一位）．
（5）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ______ （填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

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10． X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为 ______ ．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键 ______ ．
（4）R的基态原子的价层电子排布式为 ______ ，R元素位于周期表的 ______ 区．
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

图A中原子堆积方式为 ______ ，A、B中R原子的配位数之比为 ______ ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．

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氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183