\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)为短周期四种主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{M}\)元素的电子层数、电子数、周期序数相等；\(\rm{R}\)元素\(\rm{L}\)能层中只有一个空轨道。\(\rm{Q}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{2n}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)关于\(\rm{M}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{M}\)元素的一种核素中无中子

B.\(\rm{M}\)是宇宙中最丰富的元素

C.\(\rm{M}\)是所有元素中原子半径最小的元素

D.植物油的主要化学成分是\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)元素形成的化合物

\(\rm{(2)}\)关于\(\rm{R}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R}\)元素形成的化合物种类最多

B.\(\rm{R}\)元素的一种核素可用于考古断代

C.含\(\rm{R}\)的化合物中，\(\rm{R}\)元素的杂化方式可能是\(\rm{sp}\)、\(\rm{sp^{2}}\)、\(\rm{sp^{3}}\)

D.\(\rm{R}\)元素是生命的基础元素

\(\rm{(3)}\)关于\(\rm{T}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{T}\)元素的简单氢化物可作制冷剂

B.\(\rm{T}\)元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物作用生成盐

C.\(\rm{T}\)元素的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态

D.\(\rm{T}\)元素仅存在两种氧化物

\(\rm{(4)}\)关于化合物\(\rm{R_{2}M_{2}}\)的下列说法中正确的一项是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)中的所有原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构

B.每个\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键数目比为\(\rm{1∶1}\)

C.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中没有非极性键

D.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中的\(\rm{M-R}\)键属于\(\rm{s-spσ}\)键

\(\rm{(5)R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)三种元素中，原子半径从大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用相应元素符号表示，下同\(\rm{)}\)；电负性从大到小的顺序是__________；第一电离能从大到小的顺序是__________。

\(\rm{(6)T}\)与\(\rm{M}\)形成的某一化合物能和\(\rm{T}\)与\(\rm{Q}\)形成的另一无色化合物\(\rm{(}\)这两种化合物分子中原子个数比皆为\(\rm{1∶2)}\)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_______________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)按其原子个数比\(\rm{1:1}\)所形成的化合物中的化学键类型是__________。

\(\rm{(2)g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)均为短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是其周期数的三倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)原子最处层电子数相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的元素符号分别为_________________________________

\(\rm{(2)}\)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_______、_________

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Y}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾酸性条件下还原产物为\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)；此化合物还可将碱性工业废水中的\(\rm{CN-}\)氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是短周期中原子序数依次增大的\(\rm{6}\)种主族元素，其中元素\(\rm{A}\)的原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{D}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，元素\(\rm{E}\)的合金是日常生活中常用的金属材料。\(\rm{F}\)单质在常温下呈气态。

\(\rm{(1)}\)请描述元素\(\rm{C}\)在周期表中的位置___________________。

\(\rm{③D}\)和\(\rm{E}\)的阳离子的氧化性：\(\rm{D < E}\)     \(\rm{④D}\)和\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物的碱性：\(\rm{D > E}\)

\(\rm{(3)C}\)与\(\rm{D}\)元素可形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，其电子式为___________，其具有的化学键类型是_________________________。\(\rm{(}\)选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将盛有红棕色气体\(\rm{BC_{2}}\)的试管倒扣在盛有一定量水的烧杯中，反应方程式为___________。

\(\rm{(5)}\)与元素\(\rm{C}\)同主族的短周期元素\(\rm{W}\)可形成\(\rm{WC_{2}}\)气体，将\(\rm{WC_{2}}\)气体通入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_______________________________。

用\(\rm{①H_{2}O}\)   \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{③Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑥}\) \(\rm{Ar}\)   \(\rm{⑦CO_{2}}\)  \(\rm{⑧CaF_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl⑩CaO_{2}}\) \(\rm{⑪Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{⑫N_{2}H_{4}}\)等物质填空。

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是                   \(\rm{(2)}\)由离子键和极性键构成的是      

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的是  \(\rm{(4)}\)由极性键和非极性键构成的是

\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}S_{2}}\) ：                      \(\rm{(NH_{4})_{2}S}\) ：                       

\(\rm{(6)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{BCl_{3}}\)                            \(\rm{HClO}\)                            

\(\rm{(7)}\)用电子式写出下列物质的形成过程：\(\rm{MgCl_{2}}\)                                               

钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

\(\rm{(2)}\)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是________。

\(\rm{(3)}\)叠氮化钾\(\rm{(KN_{3})}\)晶体中，含有的共价键类型有________，\(\rm{N^{3-}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(4)CO}\)能与金属\(\rm{K}\)和\(\rm{Mn}\)形成配合物\(\rm{K[Mn(CO)_{5}]}\)，\(\rm{Mn}\)元素基态原子的价电子排布式为________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(1,0,0)}\)，则\(\rm{C}\)原子的坐标参数为________。

\(\rm{(6)}\)钾晶体的晶胞参数为\(\rm{apm}\)。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________\(\rm{pm}\)，晶体钾的密度计算式是________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：\(\rm{①}\)碘的升华；\(\rm{②}\)氧气溶于水；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)烧碱熔化；\(\rm{⑤}\)氯化氢溶于水；\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解．

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是 ；\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是 ；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是 ；\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

\(\rm{(1)RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价为_________价，在周期表的_________族。

\(\rm{(2)}\)关于物质\(\rm{①K_{2}O}\)；\(\rm{②CO_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑥NaOH}\)，请回答下列问题：含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{(3)}\)利用甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)为_________；

\(\rm{(4)}\)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+H_{2}O→CH_{3}COOH+4H^{+}+4e^{-}}\)，电池反应的总方程式为：                                。

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

\(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们分别都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B}\)^{－\(\rm{\xrightarrow{\vartriangle }}\)}\(\rm{C+D↑}\)，请写出\(\rm{B^{-}}\)离子、\(\rm{D}\)分子的电子式________、________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{②NaF}\) \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥CH_{4}}\)六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)