知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．（1）CH₃⁺是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ______ ，CH₃⁺的分子构型是 ______ ，键角是 ______ ，它的电子式是 ______ ．
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
BeCl₂______ ； SO₄^2-______ ； SO₃^2-______ ．

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5．用价层电子对互斥理论预测PH₃和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．平面三角形；平面三角形

B．平面三角形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形

D．三角锥形；三角锥形

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6．下列各物质都属于极性分子的一组是（　　）

A．HF、NH₃、CO、H₂S

B．NO、SO₂、CCl₄、H₂O₂

C．SO₃、H₂O、N₂、SiF₄

D．CO、BF₃、CS₂、PCl₃

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7．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（2）E在周期表的位置是 ______ ，位于 ______ 区，其基态原子有 ______ 种运动状态．
（3）BC₃中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ______ ，检验D元素的方法是 ______ ．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ______ ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ______ ．若已知E的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用字母表示）．

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8．回答下列问题
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是 ______ ；
（2）NH₃分子的立体构型是 ______ 形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（-NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式 ______ ；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是 ______ ；
（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有 ______ mol和形成π键有 ______ mol．
（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是 ______ ．

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9．短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（　　）

A．若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B．若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB₃分子一定为三角锥形

D．若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

难度：易

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10．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为 ______ ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有 ______ ．

（4）下列说法正确的有 ______ （填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量为（2c-a-b）　kJ
化学键 Si-Si O═O Si-O
键能（kJ•mol^-1） a b c
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是 ______ g•cm^-3．

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化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c