下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题\(\rm{(}\)用相应元素符号进行答题\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{h}\)两元素可形成化合物\(\rm{bh_{2}}\)，写出其电子式：__________。

\(\rm{(2)e}\)、\(\rm{g}\)两元素可形成两种化合物\(\rm{eg_{3}}\)、\(\rm{e_{2}g_{6}}\)，\(\rm{eg_{3}}\)的分子构型为_______，\(\rm{eg_{3}}\)、\(\rm{e_{2}g_{6}}\)中心原子\(\rm{e}\)的杂化方式分别为_______、_______。

\(\rm{(3)d}\)元素形成的单质可与\(\rm{g}\)的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价\(\rm{d}\)离子为内界中心原子\(\rm{(}\)配位数为\(\rm{4)}\)的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)、\(\rm{i}\)四种元素对应单质分子的键能如下表：

试从原子半径角度阐述\(\rm{f—f}\)键键能反常的原因：______________。

\(\rm{(5)c}\)元素的元素符号是________，价电子排布式为_______，下图是一种受到较多关注的\(\rm{c}\)元素单质与金属镧\(\rm{(La)}\)形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为：                            。

\(\rm{Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.      

B.

C.       

D.

\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{—})}\)，原因是______。

\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子键      \(\rm{B.σ}\)键     \(\rm{C.π}\)键      \(\rm{D.}\)氢键

\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的 \(\rm{born−Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为_____\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为_____\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665 nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为______\(\rm{g·cm^{−3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

若\(\rm{AB_{n}}\)的中心原子\(\rm{A}\)上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在\(\rm{[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)催化下能将烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)分别氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)和\(\rm{NO \bar{3} }\)，\(\rm{NO_{x}}\)也可在其他条件下被还原为\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)SO_{4}^{2-} }\)中心原子轨道的杂化类型为___________；\(\rm{NO \bar{3} }\)的空间构型为_____________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{O_{3}}\)分子互为等电子体的一种阴离子为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比\(\rm{n(σ)∶n(π)=}\)__________________。

\(\rm{(5)[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应生成的\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中，\(\rm{NO}\)以\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Fe^{2+}}\)形成配位键。请在\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，
\(\rm{③1mol}\) 甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．