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            • 1． 下列物质的立体结构与CH4相同的是（　　）
              A．H2O
              B．NH3
              C．P4
              D．CO2
              难度：较易
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            • 2． 下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
              A．丙烯
              B．氯乙烯
              C．二氧化碳
              D．苯乙烯
              难度：较易
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            • 3． 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）
              A．NH3
              B．CF4
              C．H2S
              D．CO32-
              难度：较难
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            • 4． 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）
              A．Mg2+的结构示意图：
              B．Na2S的电子式：
              C．氨气的空间结构：三角形
              D．乙烯的结构简式：（CH2）2
              难度：较易
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            • 5． 肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
              B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
              C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ•mol-1
              D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
              难度：中等
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            • 6． 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
              （1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+则此晶胞中含有 ______ 个S2-，Zn2+的配位数为 ______ ．
              （2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ______ ．

              （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3-，CH3+中C-H键键角是 ______ ；CH3-的空间构型是 ______ ．
              （4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
              若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA= ______ mol-1．
              难度：较易
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
              B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
              C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
              D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
              难度：较易
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            • 8． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．NH3、CO、CO2都是极性分子
              B．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
              C．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
              D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
              难度：易
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            • 9． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

              （1）铁在元素周期表中的位置为 ______ ．
              （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 ______ （晶体类型）．
              （3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
              已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ______ 、 ______ ．
              （4）CN-中碳原子杂化轨道类型为 ______ ，1mol CN-中含有π键的数目为 ______ ．
              （5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
              ①基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
              ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ______ ．
              （6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
              ①该晶体的化学式为 ______ ．
              ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
              ③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 ______ cm（只写计算式）．
              难度：较易
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            • 10． 目前工业上制备丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：CH2═CHC≡N+HCNCH2═CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+O2CH2═CHCN+3H2O
              （1）下列说法正确的是 ______ （不定项选择）：
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
              （2）与NH3互为等电子体的阳离子为 ______ （写化学式）．
              （3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ______ ．
              （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成．
              ①该反应的化学方程式为 ______ ．
              ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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