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          共50条信息

            • 1． 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
              （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I2X表示）
              （3）气态SeO3分子的杂化类型为    ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
              A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于    晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为    ．
              （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 2． 含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
              （1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有    种，有    个未成对电子．
              （2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是    ，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是    ．
              （3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是    ，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因    ．
              （4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的    ．

              （5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
              ①该超导体的化学式为    ．
              ②若该超导体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为    ．
              难度：中等
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            • 3． 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
              A9321 82115 39021 771
              B7381 4517 73310 540
              （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了    ．

              （2）ACl2分子中A的杂化类型为    ．
              （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由    ．

              （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为    ．

              （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    ，NCl3分子的空间构型为    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为    ，基态Cu3+的核外电子排布式为    ．
              （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
              （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ；碳原子的杂化方式为    ．
              （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
              ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为    ．
              ②H2O的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    

              （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为    g•cm-3（列出计算式）．
              难度：中等
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            • 5． 氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
              （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质    ．
              （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
              ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
              ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
              （3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
              化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
              X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
              （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm3．（列出算式即可）
              难度：中等
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            • 6． 磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
              （1）P原子价电子排布图为    ．
              （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

              P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
              （3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm3．
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：中等
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            • 7． 钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
              （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号），GaAs  中砷的化合价为    ．
              （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （3）基态钒原子的核外电子排布式为    ．
              （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为    ．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

              （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 8． AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）；其中Al的杂化方式是    ．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）
              难度：较易
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            • 9． （2016•成都模拟）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
              （1）A元素名称是    ；基态D原子核外电子的排布式为．
              （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．
              （3）E（CA3）42+离子的颜色是    ；含有化学键类型是    ；离子中c原子杂化轨道类型是    ．
              （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
              （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为        （用元素符号表示）．
              （2）ED3分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是    （填序号）．
              （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是    （填序号）．
              a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
              c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
              （5）EBC-的等电子体中属于分子的有    （填化学式），EBC-的电子式为    ．
              （6）G的价层电子排布式为    ，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为    ．
              （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
              ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为    ．
              ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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