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            • 1． 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
              （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：    ．
              （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有     和    ．
              （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为    ．

              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为    ，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：    ．
              （6）当CN-充当配体时，配位原子是    ，判定原因是    ．
              （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为    ．
              （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列描述中正确的是（　　）
              A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化
              B．ClO3-的空间构型为三角锥形
              C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积
              D．CS2为V形的极性分子
              难度：中等
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            • 3． 铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
              （1）Fe2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）与CO互为等电子体的阴离子是    ．
              （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是    ．
              （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

              分子中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为    ．
              难度：中等
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            • 4． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 5． 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              回答下列问题：
              （1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
              （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：    ．
              （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
              （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
              （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•石嘴山校级三模）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
              CuFeS2
              O2
              800℃
              Cu2S
              O2，△
              ①
              Cu2O
              Cu2S，△
              ②
              Cu→CuSO4
              （1）基态铜原子的价电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：    ；
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（用含d和NA的式子表示）
              难度：中等
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            • 7． 金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
              （1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
              （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

              （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被    个氧离子包围．
              难度：中等
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            • 8． （2016•河南三模）钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．
              （1）基态Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为    ，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ．
              （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是    
              A．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
              B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
              C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同
              （3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
              ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为    ，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为    ，数目为    ．
              ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为    ．
              ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式    ．
              难度：中等
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            • 9． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为    ，该分子的空间构型为    
              （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：    ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：    、    
              （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为    　　g/cm3（不必化简）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•扬州四模）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为    ．
              （3）CO32-中C原子轨道杂化类型为    ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
              （4）NO3-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是    ．
              难度：中等
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