优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•淄博校级期中）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为    ．
              （2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ．其中碳原子的杂化方式为    ．
              （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有    mol配位键．
              （4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
               撞击 
              .
               
              Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子    （写化学式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•宁夏校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号    ；
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ；
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）Co基态原子的外围电子排布式为    ；
              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ；
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为    ，该分子中氮元素化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是    （填化学式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
              A．PCl3
              B．CH4
              C．BF3
              D．H2O
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
              （1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
              （2）ZM3-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
              （3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
              （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

              ①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
              ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
              ③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（　　）
              A．所有氮原子均采取sp3杂化
              B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
              C．属于极性分子
              D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
              （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    ．
              （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是    ；1mol O22+中含有的π键数目为    个．
              （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为    ．
              （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是    ．
              A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
              （5）O3分子是否为极性分子？    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷