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            • 1． [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
              4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
              （1）Zn2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
              （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
              （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为    ．
              （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•辽宁校级期中）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
              （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为    晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有    （填字母）．
              A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为    ，配体H2O中O原子的杂化方式为    ．
              ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）．
              （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 3． 卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
              （1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
              （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

              （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
              （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
              （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
              （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
              （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe3+的电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
              （3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              难度：中等
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            • 5． 碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

              （1）基态N原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为    ．
              （2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是    ，分子中σ键和π键的个数比是    ．
              （3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：    ．
              （4）OCN‾离子与CN22‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是    ．CN22‾中心C原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是    ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是    g．
              （6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 6． 铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
              （1）Fe2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）与CO互为等电子体的阴离子是    ．
              （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是    ．
              （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

              分子中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为    ．
              难度：中等
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            • 7． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
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            • 8． 在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
              （1）铁原子在基态时，价电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．

              （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为    ．（列式表示，不需化简）．
              （5）图3所示为血红素的结构．

              血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为    、    ．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
              （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 10． 请完成下列问题：
              （1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为    ．
              （2）Fe的基态原子共有    种能量不同的电子．
              （3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有    种．
              （4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是    ．
              （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为    pm（列式表示）．
              （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为    ．
              （7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）    所表示的堆积方式相同．
              （其中C为AB型D为ABC型）
              难度：中等
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