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            • 1． 硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
              （1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有    种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为    ．
              （2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为    ，BF3属于    晶体．
              （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
              ①H3BNH3分子中是否存在配位键    （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②与B3N3H6互为等电子体的分子为    （填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式    ．
              （4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有    mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为    元酸．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为    ，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
              2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2•2CO•2H2O
              （1）X+基态核外电子排布式为    ．
              （2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              （3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
              ①与CO为互为等电子体的阴离子是    ．
              ②该配合物中碳原子的杂化方式为    ．
              ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键    ．
              （4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为    ．
              难度：中等
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            • 3． 硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
              （1）硼原子的价电子排布式为    ；硼元素许多性质与    元素最相似，由此预测自然界     （填“有”或“没有”）游离态的硼．
              （2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是    ，其同层分子间的主要作用力是    ．
              （3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：    ．
              （4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为    ．

              （5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm3（只要求列算式）．
              难度：中等
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            • 4． 铁、铬、钒、镨（Pr）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
              （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为    ，该能层上具有的原子轨道数为    ，价电子排布式为    ．
              （2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中    键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是    ．
              （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图1所示，则V2O5分子含    个σ键和    个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为    ．
              （4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有    个氧原子，Pr的配位数为    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图2所示．

              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
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            • 5． 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
              A．C2H2、HClO、C2H6
              B．CO2、N2O、HC≡CH
              C．C6H5CH3、C3H4、CH4
              D．C6H6、C2H4、HCN
              难度：中等
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            • 6． K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]
               高温 
              .
               
              2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
              （1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为    ．
              （2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
              （3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
              （4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

              ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
              ②12g石墨烯含有的6元环有    NA，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．
              难度：中等
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            • 7． （2016•漳州模拟）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
              ①锌在元素周期表中的位置是：    ．
              ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有    ．
              ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
              ④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为    ；
              ⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为    g/cm3（写出含有字母的表达式）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•栖霞市模拟）蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
              （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是    ；基态硫原子的价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为    ．
              （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是    ；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
              （1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
              （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
              （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
              化学式键长/nm键角
              H2O0.99104.5°
              H2S1.3492.3°
              H2Se1.4791.0°
              H2S的键角大于H2Se的原因可能为    ．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
              （4）写出铬的基态电子排布式：    ．
              （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
              cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．
              难度：中等
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            • 10． 硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
              （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有    种．
              （2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．则1mol H3BO3的晶体中有    mol氢键．
              （3）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式    ．

              （4）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是    g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示）．
              难度：中等
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