知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
（1）基态时As原子核外的电子排布式为    ．
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体结构为    ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H₃BO₃）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式    ．
②硼酸（H₃BO₃）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有    mol氢键，    molσ键．H₃BO₃中B的原子杂化物类型为    ．

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为    ．若该硅晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为    cm（用代数式表示即可）

难度：中等

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2．甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

难度：较易

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3．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时电子排布式为    ，其电子占据的原子轨道数目为    个．
（2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是    （填标号）．

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接    个十二元环．
（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为    ；判断该晶体结构中存在配位键的依据是    ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-．[B（OH）₄]^-中B原子的杂化轨道类型为    ；不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-中原子的成键方式用结构简式表示为    ，
（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为    ．已知该晶体密度为7.4g．cm^-3，晶胞边长为4.3×l0^-10 m．则锗的相对原子质量为    （保留小数点后一位）．

难度：中等

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4．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe²⁺的电子排布式为    ；Ti原子核外共有    种运动状态不同的电子．
（2）BF₃分子与NH₃分子的空间结构分别为    、    ；BF₃与NH₃反应生成的BF₃•NH₃分子中含有的化学键类型有    ，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为    ．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N₄分子，该分子中N-N键的键角为    ；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途    ．（写出一种即可）
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．
（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为    ．

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式    ．若该晶体的密度是ρg•cm^-3，则两个最近的Fe原子间的距离为    cm．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

难度：中等

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5．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子结构为正四面体的是    ；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是    ；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是    ；
Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是    ；
Ⅴ．能发生消去反应的是    ．

难度：中等

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6．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有    个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、N_A表示）

难度：较难

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7．有关原子轨道说法正确的是（　　）

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体

B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

C．苯分子C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

难度：中等

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8．下列说法中正确的是（　　）

A．sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道

B．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C．凡中心原子采取sp²杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．凡AB₂型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

难度：中等

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9．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（　　）

A．CCl₄、SiCl₄、SiH₄

B．H₂S、NCl₃、CH₄

C．BCl₃、CH₂═CH₂、环己烷

D．SO₃、C₆H₆（苯）、CH₃C≡CH

难度：中等

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10．（2016春•临汾校级月考）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为    ；
（2）第一电离能：S    （填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：S    P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取    杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为    ．
（4）二硫化碳属于     （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为    ．
（6）纯叠氮酸（HN₃）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是    ．
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na⁺与OH^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为    ，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为    g•cm^-3．

难度：中等

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