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          共50条信息

            • 1．
              下列物质中，既有离子键又有共价键的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Ca(NO_{3})_{2}}\)
              B．\(\rm{KOH}\)
              C．\(\rm{H_{2}O}\)
              D．\(\rm{NH_{4}F}\)
              难度：中等
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            • 2．

              下列叙述中，正确的是(    )

              A．共价化合物不可能含有离子键
              B．\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)都是只含有非极性键的共价化合物
              C．\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)是含有非极性键的离子化合物
              D．\(\rm{CaO}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体熔化时要破坏离子键
              难度：较难
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            • 3． 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
              A．分子式为C3H2O3
              B．分子中σ键与π键个数之比为3：1
              C．分子中既有极性键也有非极性键
              D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
              难度：中等
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            • 4． N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （　　）
              A．N2分子与CO分子中都含有叁键
              B．CO分子中有一个π键是配位键
              C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
              D．N2与CO的化学性质相同
              难度：较易
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            • 5． 下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
              A．碘升华
              B．溴蒸气被木炭吸附
              C．加热使氯化铵分解
              D．氯化氢气体溶于水
              难度：中等
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            • 6． 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
              A．C2H2、HClO、C2H6
              B．CO2、N2O、HC≡CH
              C．C6H5CH3、C3H4、CH4
              D．C6H6、C2H4、HCN
              难度：中等
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            • 7． 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
              A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
              B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
              C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
              D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
              难度：中等
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            • 8． 如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）
              A．XY
              B．XY2Z
              C．XY3
              D．XY2
              难度：中等
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            • 9． 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
              A．NH3
              B．CCl4
              C．H2O
              D．CH2O
              难度：较易
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