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            • 1． NaHSO4熔融状态下电离，破坏了    键，写出电离方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
              （1）H2O2含有的共价键类型为    ．
              （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成    有关．
              （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：    
              （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：    ．
              （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：    ，原H2O2溶液的浓度为     g/L．
              难度：中等
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            • 3． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
              （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为    ．
              （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
              （3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为    ．
              （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：    （写化学式）．
              （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是    ．
              （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为    ．
              难度：中等
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