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            • 1．
              单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：
              \(\rm{(1)}\)将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字，下同\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{Si-Si}\)键的键长为\(\rm{234pm}\)，试计算单晶硅的密度是多少\(\rm{g/cm^{3}}\)．
              难度：较易
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            • 2． 氮元素可形成丰富多彩的物质．

                                                           

              \(\rm{(1)}\)基态氮原子的价电子的电子排布式为             ；等物质的量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)混合气体中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为     ．

              \(\rm{(2)}\)图\(\rm{a}\)为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有               、        。                                                                

              \(\rm{(3)}\)六方氮化硼\(\rm{BN}\)在高温高压下可转化为立方氮化硼原子晶体，其晶胞结构如图\(\rm{b}\)，晶胞边长为\(\rm{d cm}\)，该晶胞中含有          个氮原子、        个硼原子，立方氮化硼的密度是             \(\rm{gcm^{-3}(}\)阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)                                               

              \(\rm{(4)}\)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___        ______________________。

              难度：较易
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            • 3． （2016春•重庆校级期中）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
              （1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式    ．
              （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
              ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是    ；
              ②A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
              ③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为    ．
              （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为    （填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是    ；
              （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为    ．（含a的表达式）
              难度：中等
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            • 4． Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
              （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 ______ ．
              （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
              （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ______ ，乙醛分子中H-C-O的键角 ______ 乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
              （4）Cu+的核外电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O ______
              （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 ______ ．
              （6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
              N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度 ______ g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．
              难度：中等
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            • 5． 如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．
              难度：较易
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            • 6． 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
              （1）晶体中每个Y同时吸引着 ______ 个X，每个x同时吸引着 ______ 个Y，该晶体的化学式为 ______ ．
              （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 ______ 个．
              （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ______ ．
              （4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）
              难度：较难
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            • 7． 金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
              （1）金的密度为 ______ g•cm-3．（用带A计算式表示）
              （2）金原子空间占有率为 ______ ．（用带A计算式表示）
              难度：较易
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            • 8．
              金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上\(\rm{5}\)个金原子紧密堆砌\(\rm{(}\)如图，其余各面省略\(\rm{)}\)，金原子半径为\(\rm{A}\) \(\rm{cm}\)，求：
              \(\rm{(1)}\)金的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}.(}\)用带\(\rm{A}\)计算式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)金原子空间占有率为 ______ \(\rm{.(}\)用带\(\rm{A}\)计算式表示\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              如果\(\rm{1mol}\)金属\(\rm{R}\)的质量为\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)，密度\(\rm{ρ=0.97g⋅cm^{-3}}\)，请计算出每个\(\rm{R}\)原子的半径的表达式\(\rm{(}\)设钠为紧密堆积结构，见图\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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