短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

\(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。 

\(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

\(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为________。 

\(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是             。 

\(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为________。 

\(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为             。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)在元素周期表中的位置_________________。

\(\rm{(2)B}\)最简单气态氢化物属于_____________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物电子式为_________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小顺序为_____\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。

\(\rm{(5)19.2g}\)金属铜与一定浓度的\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}(}\)不考虑\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的存在\(\rm{)}\)混合气\(\rm{6.72L}\)，则参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为____________________。

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

\(\rm{①}\)碘的升华          \(\rm{②}\)烧碱熔化      \(\rm{③MgCl_{2}}\)溶于水    \(\rm{④HCl}\)溶于水        \(\rm{⑤O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶于水

\(\rm{(2)}\)以上变化涉及的物质中：属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有___________________。\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)“实验探究与创新意识”也是化学人必备的素养。某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。请根据下图所示装置图回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中装置\(\rm{A}\)的名称是_____________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学要用此装置证明酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，进而证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，并从以下所给物质中选出设计实验所用到的物质： 

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液     \(\rm{②}\)稀盐酸       \(\rm{③}\)碳酸钙      \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液        \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

则试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为________、________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是：______________。

\(\rm{(1)}\)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

\(\rm{(2)}\)下列六种晶体：\(\rm{①CO_{2}}\)　\(\rm{②NaCl}\)　\(\rm{③Na}\)　\(\rm{④Si⑤CS_{2}}\)　\(\rm{⑥}\)金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为___________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有______，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

下列化合物中：\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KOH}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)，请填空：

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物的电子式是____________________。

\(\rm{(2)}\)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：_______________。

\(\rm{(3)}\)只含有非极性共价键的分子的结构式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为__________________________。

各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为\(\rm{XY_{2}}\)的溶液作保湿剂。\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

请回答：

\(\rm{(1)m=}\)________，该保湿剂的化学式为________。 

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物      \(\rm{B.XY_{2}}\)中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强           \(\rm{D.X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z=W=Z}\)

C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式     ，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式___________ ，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是      

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于________晶体。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。