短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

某化学学习小组研究“钠与氯气反应”的实验，设计的实验装置如下图。

实验步骤为：\(\rm{①}\)取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；\(\rm{②}\)慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；\(\rm{③}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时再加热钠的目的是________________________。

\(\rm{(2)}\)玻璃管中发生反应的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出浓氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式________________________，反应过程中形成的化学键类型有________________。

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是________。

\(\rm{a.NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)都是离子化合物，所含化学键类型完全相同

\(\rm{b.H_{2}O}\)含离子键，是离子化合物

\(\rm{c.NaOH}\)、\(\rm{NaClO}\)既含离子键又含共价键

\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；
\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布\(\rm{ms^{n}mp^{n\quad \quad }}\)
\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；
\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Z^{2+}}\)的空间轨道受\(\rm{NH_{3}}\)分子提供的　　　　　　 形成配位键。
\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　　 。
\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙　　　　　　 \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙
\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙　　　　　　 \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙
\(\rm{(4) Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 \(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其中分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为　　　。

氨气是共价型氢化物\(\rm{.}\)工业常用氨气和醋酸二氨合铜\(\rm{\{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac\}}\)的混合液来吸收一氧化碳\(\rm{(}\)醋酸根\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)简写为\(\rm{Ac^{-}).}\)反应方程式为：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac+CO+NH_{3}⇌[Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac}\) 

\(\rm{①}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的电子排布式 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{②}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{③}\)醋酸分子中的两个碳原子，甲基\(\rm{(-CH_{3})}\)碳和羧基\(\rm{(-COOH)}\)碳的杂化方式分别是 ______ \(\rm{.}\) 

以下\(\rm{6}\)种物质中选取序号填空\(\rm{(}\)仅填序号，可重复选填\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)二氧化碳 \(\rm{②}\)硫化氢 \(\rm{③}\)氯化铵 \(\rm{④}\)氢氧化钾 \(\rm{⑤}\)甲醛 \(\rm{⑥}\)乙醇

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的是________；

\(\rm{(2)}\)含有配位键的是________；

\(\rm{(3)}\)既含有\(\rm{σ}\)键又含有\(\rm{π}\)键的是________；

\(\rm{(4)}\)分子的立体结构呈平面三角形的是________；

\(\rm{(5)}\)属于离子化合物的是________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)亚铜离子\(\rm{(Cu^{+})}\)基态时电子排布式为________，其电子占据的原子轨道数目为________个。\(\rm{(2)}\)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

\(\rm{(3)}\)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子所连接的最小环为十二元环，则每个\(\rm{Si}\)原子连接________个十二元环。

\(\rm{(4)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的晶体结构如图所示。常压下，该晶体熔点\(\rm{1700℃}\)，故其晶体类型为________；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________。

\(\rm{(5)}\)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)。\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________；不考虑空间构型，\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中原子的成键方式用结构简式表示为________；

\(\rm{(6)}\)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{apm}\)。则锗的相对原子质量为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)与\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。