知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可结合形成化合物\(\rm{XYZ_{3}}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的原子序数之和为\(\rm{26}\)；\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)同周期，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)不同周期，\(\rm{Y}\)的电子总数是内层电子数的\(\rm{3}\)倍。下列有关推测正确的

是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{XYZ_{3}}\)是一种可溶于水的酸，且\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)可形成共价化合物\(\rm{XY}\)

B．\(\rm{XYZ_{3}}\)是一种微溶于水的盐，且\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)可形成离子化合物\(\rm{XZ}\)

C．\(\rm{XYZ_{3}}\)是一种易溶于水的盐，且\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)可形成离子化合物\(\rm{YZ}\)

D．\(\rm{XYZ_{3}}\)是一种离子化合物，且\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)能形成共价化合物\(\rm{YZ}\)

难度：中等

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3．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体为离子化合物

B．\(\rm{CO_{2}}\)分子中含有离子健

C．元素周期表有\(\rm{7}\)个主族，\(\rm{7}\)个副族，\(\rm{1}\)个\(\rm{0}\)族，\(\rm{1}\)个Ⅷ族，共\(\rm{16}\)个纵行

D．\(\rm{X^{2+}}\)的核外有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{X}\)在第四周期第Ⅱ\(\rm{A}\)族

难度：较易

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4．

对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{SiX_{4}}\)难水解

B．\(\rm{NaX}\)的熔点随\(\rm{X^{—}}\)半径增大而升高

C．\(\rm{SiX_{4}}\)是共价化合物且属于分子晶体

D．\(\rm{NaX}\)的熔点一般高于\(\rm{SiX_{4}}\)

难度：较难

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5．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)为五种短周期元素。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为\(\rm{15}\)，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)可形成\(\rm{XZ_{2}}\)分子；\(\rm{Y}\)与\(\rm{M}\)形成的气态化合物在标准状况下的密度为\(\rm{0.76 g·L^{-1}}\)；\(\rm{W}\)的质子数是\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种元素质子数之和的\(\rm{1/2}\)。下列说法正确的是

A．原子半径：\(\rm{W > Z > Y > X > M}\)

B．\(\rm{YZ_{2}}\)溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．\(\rm{1molWM}\)溶于足量水中完全反应共转移\(\rm{2mol}\)电子

D．由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种元素可能形成离子化合物

难度：难

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6．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氢氧化钠

B．乙醇

C．氯化钾

D．过氧化钠

难度：较易

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7．有下列两组命题

\(\rm{A}\)组	\(\rm{B}\)组
Ⅰ\(\rm{.H_{2}O}\)分子间存在氢键，\(\rm{H_{2}S}\)则无	\(\rm{①H_{2}O}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定
Ⅱ\(\rm{.}\)晶格能\(\rm{NaI}\)比\(\rm{NaCl}\)小	\(\rm{②NaCl}\)比\(\rm{NaI}\)熔点高
Ⅲ\(\rm{.}\)晶体类型不同	\(\rm{③N_{2}}\)分子比磷的单质稳定
Ⅳ\(\rm{.}\)元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	\(\rm{④}\)同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

\(\rm{B}\)组中命题正确，且能用\(\rm{A}\)组命题加以正确解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．Ⅰ\(\rm{①}\)

B．Ⅱ\(\rm{②}\)

C．Ⅲ\(\rm{③}\)

D．Ⅳ\(\rm{④}\)

难度：较易

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8．

下列过程中，离子键被破坏的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．干冰升华

B．\(\rm{KNO_{3}}\)熔化\(\rm{}\)

C．\(\rm{NaCl}\)溶于水

D．\(\rm{HCl}\)气体溶于水

难度：较易

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9．

下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．离子化合物中可能存在单个小分子

B．两种非金属元素组成的晶体不可能是离子晶体

C．离子晶体中可能存在分子间作用力

D．离子晶体一定是离子化合物

难度：较易

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10．

下列对一些实验事实和理论解释正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

选项	实验事实	理论解释
\(\rm{A}\)	\(\rm{HCl}\)气体溶于水，能导电	\(\rm{HCl}\)为离子化合物
\(\rm{B}\)	\(\rm{HBr}\)的酸性强于\(\rm{HCl}\)的酸性	\(\rm{Br}\)的非金属性比\(\rm{Cl}\)强
\(\rm{C}\)	\(\rm{K_{3}C_{60}}\)在熔融状态下能够导电	\(\rm{K_{3}C_{60}}\)中含有离子键
\(\rm{D}\)	\(\rm{HF}\)的沸点高于\(\rm{HCl}\)	\(\rm{HF}\)分子间形成有氢键

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较易

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