已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子。基态\(\rm{D}\)原子有五个能级，且\(\rm{P}\)能级的电子数比\(\rm{S}\)能级的电子数多\(\rm{1}\)个；\(\rm{E^{2+}}\)离子\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子为半满状态。据此，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式______  。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序为_____________；电负性由大到小的顺序为_____________。

\(\rm{(3)}\)已知无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体在\(\rm{178℃}\)会升华，则无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体为_____________ 晶体。

\(\rm{(4)H_{2}S}\)和\(\rm{C}\)元素的氢化物\(\rm{(}\)分子式为\(\rm{H_{2}C_{2})}\)的主要物理性质比较如下：\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{S}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_____________ 。

\(\rm{①}\)碘的升华          \(\rm{②}\)烧碱熔化      \(\rm{③MgCl_{2}}\)溶于水    \(\rm{④HCl}\)溶于水        \(\rm{⑤O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶于水

\(\rm{(2)}\)以上变化涉及的物质中：属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有___________________。\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)“实验探究与创新意识”也是化学人必备的素养。某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。请根据下图所示装置图回答问题。

\(\rm{(1)}\)图中装置\(\rm{A}\)的名称是_____________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学要用此装置证明酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，进而证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，并从以下所给物质中选出设计实验所用到的物质： 

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液     \(\rm{②}\)稀盐酸       \(\rm{③}\)碳酸钙      \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液        \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

则试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为________、________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是：______________。

\(\rm{(1)}\)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

\(\rm{(2)}\)下列六种晶体：\(\rm{①CO_{2}}\)　\(\rm{②NaCl}\)　\(\rm{③Na}\)　\(\rm{④Si⑤CS_{2}}\)　\(\rm{⑥}\)金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为___________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有______，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)亚铜离子\(\rm{(Cu^{+})}\)基态时电子排布式为________，其电子占据的原子轨道数目为________个。\(\rm{(2)}\)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

\(\rm{(3)}\)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子所连接的最小环为十二元环，则每个\(\rm{Si}\)原子连接________个十二元环。

\(\rm{(4)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的晶体结构如图所示。常压下，该晶体熔点\(\rm{1700℃}\)，故其晶体类型为________；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________。

\(\rm{(5)}\)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)。\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________；不考虑空间构型，\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中原子的成键方式用结构简式表示为________；

\(\rm{(6)}\)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{apm}\)。则锗的相对原子质量为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)与\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式     ，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式___________ ，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是      

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于________晶体。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。