元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)为常见金属元素；\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子，元素\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为\(\rm{0.759g·L^{-1}}\)，\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)与\(\rm{C}\)同主族，由\(\rm{D}\)或\(\rm{F}\)元素组成的单质或某些离子\(\rm{(}\)或化合物\(\rm{)}\)在溶液中均有下列转化关系\(\rm{(}\)其它参与反应的物质未列出\(\rm{)}\)：

其中，均含\(\rm{D}\)元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含\(\rm{F}\)元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出化合物甲的电子式：_______；写出实验室制备甲的方程式为_________。

\(\rm{(2)}\)写出化合物甲的水溶液与\(\rm{D}\)元素对应的金属阳离子反应的离子方式_____。写出均含有\(\rm{F}\)元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 _______。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)元素组成的化合物戊和\(\rm{A}\)，\(\rm{E}\)元素组成的化合物己，式量均为\(\rm{34}\)。其中戊的熔沸____己\(\rm{(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)，其原因是：__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。

原子序数依次增加的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种常见元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是短周期非金属元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{E}\)是第四周期的金属元素，\(\rm{E^{+}}\)的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)B}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{D}\)的气态氢化物稳定性______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)往\(\rm{E^{2+}}\)溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，则该溶液中配离子的结构式为 __________；写出沉淀溶解的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\) 、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型为__________。

\(\rm{(5)}\)下图四条折线分别表示Ⅳ\(\rm{A}\)族、Ⅴ\(\rm{A}\)族、Ⅵ\(\rm{A}\)族、Ⅶ\(\rm{A}\)族元素气态氢化物沸点变化，则\(\rm{C}\)的氢化物所在的折线是______\(\rm{(}\)填\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)或\(\rm{y)}\)。

\(\rm{(1)}\)【物质结构与性质】

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的前四周期元素。\(\rm{BA_{3}}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种原子的电子数之和等于\(\rm{25}\)，\(\rm{DC}\)晶体中\(\rm{D^{+}}\)的\(\rm{3d}\)能级上电子全充满。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上四种元素中，第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)； \(\rm{D}\)的基态原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{BA_{3}}\)、\(\rm{AC}\)中，沸点较高的是____________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其原因是_______________________。\(\rm{DA}\)的晶体类型是____________________。

\(\rm{(3)BA_{4}C}\)晶体中含有的化学键为_____________。

\(\rm{a.}\)范德华力     \(\rm{b.}\)氢键\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;}c.}\)离子键\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;}d.}\)配位键    \(\rm{e.}\)共价键

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BC_{3}}\)的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的\(\rm{B}\)原子与\(\rm{D}\)原子距离为\(\rm{acm}\)。

\(\rm{①}\)该晶胞化学式为___________。

\(\rm{②B}\)元素原子的配位数为____________。

\(\rm{③}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数值\(\rm{)g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(2)}\)【有机化学基础】

是合成高聚酚酯的原料，其合成路线\(\rm{(}\)部分反应条件略去\(\rm{)}\)如下所示：

    已知： \(\rm{ⅰ.CH_{3}CH══CH}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[{O}_{2}]{催化剂} }\)}\(\rm{CH_{3}CHO+HCHO}\)；

           \(\rm{ⅱ. RCHO \xrightarrow[]{HCN} }\) \(\rm{ \xrightarrow[∆]{{H}_{2}O/{H}^{+}} }\) 

\(\rm{(1)A}\)的名称为__________________，\(\rm{B}\)含有的官能团是____________________。

\(\rm{(2)②}\)的反应类型是_________________________。

\(\rm{(3)①}\)的反应的化学方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(4)③}\)的反应的化学方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)的结构简式为_______________________，与\(\rm{D}\)互为同分异构体且含有碳碳双键和\(\rm{-COO-}\)的苯的二取代物有___________种，其中核磁共振氢谱为\(\rm{5}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{2:1:2:2:1}\)的结构简式为___________________________________________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)写出以\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)为原料合成乳酸\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的路线\(\rm{(}\)其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：\(\rm{A \xrightarrow[反应条件]{反应试剂}B… \xrightarrow[反应条件]{反应试剂}目标产物 }\) \(\rm{)}\)。