1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

2．

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素。写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子的结构式___________________________。

\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。

\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是__________________；\(\rm{1 mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{1}\)个\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如下图所示\(\rm{)}\)，所包含的\(\rm{Cu}\)原子数目为________。

3．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
\(\rm{A}\)	\(\rm{A}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子
\(\rm{B}\)	\(\rm{B}\)是电负性最大的元素
\(\rm{C}\)	\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对电子
\(\rm{D}\)	\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
\(\rm{E}\)	\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)元素原子基态时的电子排布式________。

\(\rm{(2)CA_{3}}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，其中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键　\(\rm{②}\)金属键　\(\rm{③}\)极性共价键　\(\rm{④}\)非极性共价键

\(\rm{⑤}\)离子键　\(\rm{⑥}\)氢键

若\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{CA_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面正方形                                                   \(\rm{b.}\)正四面体

\(\rm{c.}\)三角锥形                                                       \(\rm{d.V}\)形

\(\rm{(4)B}\)与\(\rm{D}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中\(\rm{D}\)离子的配位数为______________，若该晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则该晶胞的体积是__________\(\rm{ cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

4．

铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(CH_{3}COCH_{3})}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为__________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。

\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________________。

\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\)所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为____________________。

5． 卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）_n缔合分子，使HF分子缔合的作用力 ______ ．
（2）ClO₄^-中氯原子的杂化方式为 ______ ，离子的立体构型为 ______ ；
（3）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO₃______ 　H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆分子中σ键与π键的个数比为 ______ ．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是 ______ ．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF₂晶胞结构，判断F^-占据Ca²⁺形成的 ______ 面体空隙中，Ca²⁺占据F^-形成的 ______ 面体空隙中，若相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，N_A为阿伏伽德罗常数，则CaF₂的摩尔质量可以表示为 ______ g/mol．

6．

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图\(\rm{1}\)所示，为_________________               堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：\(\rm{l-l > > l-b > b-b(l}\)为孤对电子对，\(\rm{b}\)为键合电子对\(\rm{)}\)，则关于\(\rm{H_{2}O}\)中的\(\rm{H-O-H}\)键角可得出的结论是________。

A.\(\rm{180^{\circ}}\)                       \(\rm{B.}\)接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但小于\(\rm{120^{\circ}}\) 

C.接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但大于\(\rm{120^{\circ}}\)       \(\rm{D.}\)接近\(\rm{109^{\circ} 28’}\)，但小于\(\rm{109^{\circ} 28’}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{–37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为______晶体。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图\(\rm{2}\)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

        

                                               图\(\rm{1}\)                                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(5)}\)钙钛矿晶体的结构如下图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧 离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______________。若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则钙钛矿晶体的密度为______________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{)}\)。

7．

如图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{⑩}\)的基态原子的电子排布简化式          ，指出它在周期表中的位置            \(\rm{.}\)在上表中，短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是__________．

\(\rm{(2)①③⑤}\)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物\(\rm{.}\)试写出它的电子式         ，推测该分子的空间构型为       

\(\rm{(3)③④⑤}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                       如果在温度接近\(\rm{373K}\)时，根据\(\rm{M=m/n}\)测定\(\rm{⑤}\)的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是            

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质\(\rm{.}\)请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式                          

\(\rm{(5)}\)现有含元素\(\rm{⑨}\)的配合物，化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O.}\)该配合物的配体是             

8．

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。

9．

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

10． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
（1）用氢键的通式分别表示：冰中H₂O分子间的氢键 ______ ，氨水中H₂O分子与NH₃分子之间的氢键 ______ ．
（2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-．实验测得在液氨中2个NH₃分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是： ______ ，写出这两种离子的电子式 ______ 、 ______ ．