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          共50条信息

            • 1． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
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            • 2． 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•青岛月考）自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
              ①写出V的基态价电子排布式    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    
              （3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为    ．
              （4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是    ．
              a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
              b．DNA的双螺旋结构较稳定
              c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
              d．乙醇与水以任意比互溶
              （5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=    （填数值）；氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 4． 水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
              （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第    位．
              （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）    ．
              （3）水分子可以形成许多水合物．
              ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为    ．
              ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

              在该离子中，存在的作用力有    ．
              a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
              （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因    ．
              （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
              ①该冰中的每个水分子有    个氢键；
              ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为    ．
              ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？    ；
              ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度    g/cm3．
              （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
              		2
              =1.41，
              		3
              =1.73）
              难度：中等
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            • 5． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
              （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键    ，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键    ．
              （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：    ，写出这两种离子的电子式    、    ．
              难度：中等
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            • 6． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 7． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 8． 根据要求完成下列问题：
              （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
              该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
              （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ． （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4    H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为    中心原子的杂化方式为
                  杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
              （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是    （填序号）．
              （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．
              难度：中等
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            • 9． 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ______ 族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是 ______ （填“a”或“b”），理由是 ______ ．
              难度：易
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