下列关于化学键的叙述中，正确的是 (    )

A.氢键是一种特殊的共价键          \(\rm{B.}\)离子化合物中可能含有共价键

C.\(\rm{I_{2}}\)的挥发破坏了共价键            \(\rm{D.}\)非极性键只能存在双原子单质中

已知\(\rm{H}\)和\(\rm{O}\)可以形成\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)水是维持生命活动所必需的一种物质。

\(\rm{①1 mol}\)冰中最多含有________\(\rm{mol}\)氢键。

\(\rm{②}\)用球棍模型表示的水分子结构是____________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子的结构如图所示：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为\(\rm{93^{\circ}52′}\)，而两个\(\rm{O—H}\)键与\(\rm{O—O}\)键的夹角均为\(\rm{96^{\circ}52′}\)。

试回答：

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子的电子式是______________，结构式是__________________________。

\(\rm{②H_{2}O_{2}}\)分子是含有________键和________键的__________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{③H_{2}O_{2}}\)难溶于\(\rm{CS_{2}}\)，简要说明理由：___________________________________________。

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)中氧元素的化合价是__________，其中氧原子的杂化方式为______________。

某些化学键的键能如下表所示\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：

\(\rm{(1)}\)当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度与共价键的键能大小的关系是______________________________________。把\(\rm{1mol Br_{2}}\)蒸气分解为气态原子时，需要吸收_____ \(\rm{KJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)预测\(\rm{1mol H_{2}}\) 在足量\(\rm{F_{2}}\) 中燃烧与在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧放热的大小关系__________________________。

\(\rm{(3)}\)由表中所列形成的化合物分子中，最稳定的是_____，最不稳定的是____。

\(\rm{(4)F_{2}}\)的沸点比\(\rm{Cl_{2}}\)低原因是__________________________ ，但\(\rm{HF}\)的沸点比\(\rm{HCl}\)的高，原因是__________________________________________。

\(\rm{25.}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.B}\)元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，\(\rm{D}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{F}\)元素在地壳中含量居第二位：\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别构成电子数相等的分子\(\rm{Q}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)；化合物\(\rm{AG}\)在空气中与\(\rm{X}\)反应产生白烟\(\rm{Z}\)．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的原子结构示意图为________，\(\rm{A_{2}D_{2}}\)电子式为________，\(\rm{BD_{2}}\)的结构式为________，\(\rm{Q}\)分子空间构型为________，\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

\(\rm{(2)Z}\)中所含化学键类型有________．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)同主族元素氢化物中，\(\rm{Y}\)的沸点反常，原因是________．

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)元素非金属性有强到弱的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：

Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________\(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

I. 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

\(\rm{2Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}+3CH_{3}CH_{2}OH+16H^{+}+13H_{2}O→ 4[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+ 3CH_{3}COOH}\)

\(\rm{(1) Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为____\(\rm{;}\)配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为____\(\rm{;1 mol CH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{);H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 

\(\rm{II.}\) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛\(\rm{(}\)实验装置见下图，相关物质的沸点见附表\(\rm{)}\)。其实验步骤如下：

步骤\(\rm{1:}\)将三颈瓶中的一定配比的无水\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至\(\rm{60 ℃}\)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤\(\rm{2:}\)将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用\(\rm{10\% NaHCO_{3}}\)溶液洗涤。

步骤\(\rm{3:}\)经洗涤的有机相加入适量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，放置一段时间后过滤。

步骤\(\rm{4:}\)减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

\(\rm{(1)}\) 实验装置中冷凝管的主要作用是____，锥形瓶中的溶液应为____。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{1}\)所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____。 

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{2}\)中用\(\rm{10\% NaHCO_{3}}\)溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{3}\)中加入无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体的作用是\(\rm{\_}\)         。 

\(\rm{(5)}\) 步骤\(\rm{4}\)中采用减压蒸馏技术，是为了防止\(\rm{\_}\)            。 

用”\(\rm{ > }\)”、”\(\rm{ < }\)”填写下表

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

I、下列物质中，只含有极性键的分子是                 ，\(\rm{(}\)均填字母序号\(\rm{)}\)既含离子键又含共价键的化合物是                     ，只存在\(\rm{σ}\)键的分子是                     ，同时存在\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的分子是                     。

A.\(\rm{N_{2}}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)  \(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)  \(\rm{E.C_{3}H_{8}}\) \(\rm{F.CaCl_{2}}\)  \(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{II}\)、由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{8}\)，都含有\(\rm{18}\)个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

\(\rm{①}\)丙分子的中心原子采取        杂化轨道；

\(\rm{②}\)甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：                                                   \(\rm{(}\)结合具体物质解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种短周期元素的原子序数：\(\rm{X > W > Z > Y}\)．

\(\rm{W}\)原子的最外层\(\rm{p}\)轨道没有电子，

\(\rm{X}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数与\(\rm{p}\)轨道电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，

\(\rm{Y}\)原子最外层\(\rm{s}\)轨道电子数与\(\rm{p}\)轨道电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，

\(\rm{Z}\)原子的\(\rm{p}\)轨道电子数比\(\rm{Y}\)原子的多\(\rm{2}\)个．

\(\rm{(1)}\)四种元素原子半径从大到小的顺序为                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)请用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)元素的单质与\(\rm{Z}\)、\(\rm{Y}\)所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                                         ．