\(\rm{U}\)、\(\rm{V}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数依次增大的六种常见元素，\(\rm{Y}\)的单质在\(\rm{W_{2}}\)中燃烧的产物可使品红溶液褪色\(\rm{.Z}\)和\(\rm{W}\)元素形成的化合物\(\rm{Z_{3}W_{4}}\)具有磁性\(\rm{.U}\)的单质在\(\rm{W_{2}}\)中燃烧可生成\(\rm{UW}\)和\(\rm{UW_{2}}\)两种气体\(\rm{.X}\)的单质是一种金属，该金属在\(\rm{UW_{2}}\)中剧烈燃烧生成黑、白两种固体\(\rm{.(}\)黑色固体为单质，白色固体为氧化物\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)在周期表中的位置为______；\(\rm{UY_{2}}\)的电子式为______；\(\rm{X}\)在\(\rm{UW_{2}}\)中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______．

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{V}\)、\(\rm{W}\)形成的\(\rm{10}\)电子氢化物中，最稳定的是______\(\rm{(}\)写化学式、下同\(\rm{)}\)；沸点最高的是______；结合\(\rm{H^{+}}\)能力最强的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)______．

\(\rm{(3)Z_{3}W_{4}}\)与稀盐酸反应的离子方程式为______．

\(\rm{(4)YW_{2}}\)气体通人\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体\(\rm{VW}\)，有关反应的离子方程式为______，由此可知\(\rm{VW}\)和\(\rm{YW_{2}}\)还原性较强的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)______．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{YW_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)均可使品红溶液褪色，现将一定量的\(\rm{YW_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)通入品红溶液中：

\(\rm{①}\)若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______．

\(\rm{②}\)若品红褪色，为证明\(\rm{YW_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)谁过量，最简单的操作、现象、结论是______．

Ⅰ\(\rm{.}\)铜及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

\(\rm{(1)}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是________________________。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液可生成\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)。不考虑空间构型，\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为________。

\(\rm{(3)}\)胆矾\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)可写作\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是________。

A.所有氧原子都采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化

B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

C.\(\rm{Cu^{2+}}\)的价电子排布式为\(\rm{3d^{8}4s^{1}}\)

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

Ⅱ\(\rm{.}\)经研究表明，\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1∶3}\)的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：

\(\rm{(1)}\)若所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1∶1}\)配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1∶5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________。

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是周期表中半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____，\(\rm{1mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为_____．

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是_____．

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_____，又已知\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子中氧原子只与一个\(\rm{Z}\)原子相连，且每个原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则该分子电子式可表示为_______．

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是__________________；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为_____________________________，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为___________________，加入乙醇的作用为____________________．

\(\rm{I . CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HF}\)的沸点依次升高

\(\rm{(2)}\)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图\(\rm{(}\)未按顺序排序\(\rm{)}\)。干冰晶体中，每个\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子周围等距且紧邻的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子有_____个，这种堆积方式称为_________，碘晶体中碘分子的排列方向有____种，钠的晶胞中钠原子的配位数是_____，氯化钠晶体中粒子间存在的作用力为_______。

\(\rm{(3)CrCl_{3}·6H_{2}O}\)实际上是配合物，配位数为\(\rm{6}\)，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，\(\rm{1mol}\)固体可生成\(\rm{2mol}\)氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式______。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\) 、\(\rm{W}\)五种元素，其中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{Q}\)是电负性最大的元素，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为___。\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的\(\rm{Y—Y}\)的键长比\(\rm{Y_{2}X_{4}}\)中\(\rm{Y—Y}\)的键长__________，\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)长\(\rm{"}\)或者\(\rm{"}\)短\(\rm{")}\)实验室制备\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的化学方程式___________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是______。

\(\rm{(4)ZQ_{3}}\)的配位能力比\(\rm{ZX_{3}}\)要弱，原因_______________________，\(\rm{Q_{2}}\)和\(\rm{ZX_{3}}\)反应生成\(\rm{ZQ_{3}}\)，写出该反应的化学方程式_________________________ ；

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)在冰中每个水分子被\(\rm{4}\)个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体\(\rm{——}\)冰。其结构示意如图所示。则：

\(\rm{(2)}\)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_____________。

  \(\rm{(3)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)相比，沸点高的是________，原因是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)第三主族的元素由于最外能层的\(\rm{p}\)能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

\(\rm{(1)}\)已知气态氯化铝的化学式为\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)，写出\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)的结构式____________________；

   \(\rm{(2)}\)硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，\(\rm{1}\)个硼酸分子与水作用，只能产生\(\rm{1}\)个\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：__________________

元素周期表中非金属元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的_________区；请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

\(\rm{(2)}\)在测定\(\rm{HF}\)分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是__________________                                                         。

\(\rm{(3)H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}}\)。硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是__________________________                

\(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________              

\(\rm{(4)}\)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________

。

A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。