硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)与\(\rm{R}\)是分别同族元素；\(\rm{X}\)原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；\(\rm{Z}\)元素基态原子的核外有\(\rm{3}\)个未成对电子；\(\rm{M}\)元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，\(\rm{M}\)的基态原子核外有\(\rm{2}\)个未成对电子。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NaZ_{3}}\)可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的\(\rm{NaZ_{3}}\)迅速分解产生大量\(\rm{Z}\) 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态\(\rm{Z}\)原子价电子的电子排布图为_____________。与\(\rm{Z_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为______________\(\rm{(}\)写一个即可\(\rm{)}\)，\(\rm{Z_{3}^{-}}\)的空间构型是__________。

\(\rm{⑵W}\)元素可形成\(\rm{[WF_{6}]^{3-}}\)、\(\rm{[WCl_{4}]^{-}}\)配离子，而\(\rm{X}\)只能形成\(\rm{[XF_{4}]^{-}}\)配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸根离子与\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)之间以________\(\rm{(}\)填作用力\(\rm{)}\)作用形成长链，减小了\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)与水分子之间的作用导致溶解度降低；

\(\rm{⑷R}\)元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体\(\rm{G}\)在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，\(\rm{G}\)在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体\(\rm{G}\)具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关\(\rm{G}\)的说法正确的是_______________；

A.\(\rm{G}\)中\(\rm{R}\)原子杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)杂化

B.\(\rm{G}\)中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似，\(\rm{G}\)的每一层中\(\rm{R}\)原子都在同一平面上

D.\(\rm{R}\)元素三种常见的单质中，\(\rm{G}\)的熔沸点最高

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(1)}\)常温下，某气态单质甲分子与\(\rm{AB}\)分子互为等电子体，则一个甲分子中包含_______个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是________________________。

\(\rm{(3)D}\)元素原子核外有_________种运动状态不同的电子。当\(\rm{C}\)单质、\(\rm{D}\)单质和\(\rm{NaOH}\)溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：________________________________。

\(\rm{(4)E}\)元素基态原子的价电子排布式_________________。\(\rm{E}\)晶体中微粒的堆积方式是_________________。

下列是\(\rm{A.B.C.D.E}\)五中元素的某些些性质

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)是形成有机物的主要元素，下列分子中含有\(\rm{sp}\)和\(\rm{sp^{3}}\)杂化方式的是        

A.B.\(\rm{CH_{4}}\)   \(\rm{C.CH_{2}=CHCH_{3\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CH_{3}CH_{2}C≡CH}\)   \(\rm{E.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出\(\rm{E}\)的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

\(\rm{(3)}\)相同条件下，\(\rm{AD_{2}}\)与\(\rm{BD_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是        \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是                                                                    

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是元素周期表\(\rm{1～36}\)号元素中的五种元素，这些元素的相关信息如下表：

\(\rm{(1)W}\)元素位于元素周期表________\(\rm{(}\)填写周期、族\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Z}\)两种元素能够形成很多化合物，其中\(\rm{Z_{2}X_{2}}\)含有________个\(\rm{σ}\)键，________个极性键。

\(\rm{(3)WX_{3}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式是________，\(\rm{WX_{3}}\)分子空间构型是________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{V}\)的沸点如下表：

\(\rm{W}\)的氢化物的相对分子质量比\(\rm{V}\)的氢化物的相对分子质量大，前者的分子间作用力大于后者的分子间作用力，由此可见，前者的沸点应该高于后者的沸点，但实际情况却相反\(\rm{(}\)见上表\(\rm{)}\)，其原因是________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{A}\)________；\(\rm{B}\)________；\(\rm{C}\)________；\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)用元素符号表示：\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

\(\rm{(3)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(4)E}\)元素原子的核电荷数是________，\(\rm{E}\)元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在________区。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{CuCl}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

​

已知：\(\rm{①CuCl}\)可以由\(\rm{CuCl_{2}}\)用适当的还原剂如\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SnCl_{2}}\)等还原制得：

\(\rm{2Cu^{2+}+2Cl^{−}+SO_{2}+2H_{2}O \overset{\triangle }{=} 2CuCl↓+4H^{+}+SO_{4}^{2-} }\)

\(\rm{2CuCl_{2}+SnCl_{2} \overset{}{=} 2CuCl↓+SnCl_{4}}\)

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与乙二胺\(\rm{(H_{2}N—CH_{2}—CH_{2}—NH_{2})}\)可形成配离子如下图所示。

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请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式为                      ；\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是                        。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)分子的立体构型为                。

\(\rm{(3)}\)乙二胺分子中氮原子的轨道杂化类型为     。乙二胺和三甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是                    。

\(\rm{(4)②}\)中所形成的配离子中含有的化学键类型有         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.配位键      \(\rm{B.}\)极性键    \(\rm{C.}\)离子键    \(\rm{D.}\)非极性键