\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{F_{2}}\)均能发生反应，下图为\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{F_{2}}\)发生反应生成\(\rm{HF}\)过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：

\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{F_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HF(g)}\)过程中的能量最变化

\(\rm{(1)}\)完成转化\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)_________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”，下同\(\rm{)}\)能量，完成转化Ⅲ_________能量。

\(\rm{(3) H_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧的过程主要是__________能转化为_______能的过程。    

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

\(\rm{(1)}\)在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在掺有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的\(\rm{TiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)催化剂表面与水发生下列反应\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH=a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。为进一步研究生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的\(\rm{a}\)________\(\rm{0}\)，\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)一定温度和压强下，在\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中合成氨气\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4 kJ·mol^{-1}}\)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{②}\)在\(\rm{10～20 min}\)内，\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)浓度变化的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.加入催化剂

B.缩小容器体积

Ⅱ\(\rm{.}\)新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

\(\rm{(3)}\)电解时\(\rm{b}\)电极的电极反应式为_____________________________；若反应生成\(\rm{0.2 mol Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则消耗\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的物质的量为________。

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应___________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)______________。

\(\rm{②}\)达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比_____________．

\(\rm{I}\)、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，该反应的能量变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)上述反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为________，温度降低，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到\(\rm{5 min}\)末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____\(\rm{(}\)填写序号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{CH_{3}OH}\)气体                            

\(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)保持容器的容积不变，再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)    

\(\rm{d.}\)选择高效催化剂

Ⅱ、\(\rm{(1)}\)在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示\(\rm{(T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)均大于\(\rm{300℃)}\)，列说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)温度为\(\rm{T_{1}}\)时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为\(\rm{v(CH_{3}OH)= \dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}} mol·L^{-1}·min^{-1}}\)  

\(\rm{②}\)该反应在\(\rm{T_{1}}\)时的平衡常数比\(\rm{T_{2}}\)时的小      

\(\rm{③}\)该反应为放热反应

\(\rm{④}\)处于\(\rm{A}\)点的反应体系从\(\rm{T_{1}}\)变到\(\rm{T_{2}}\)，达到平衡时\(\rm{ \dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)} }\)增大

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{α}\)，则容器内的压强与起始压强之比为____________。

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示。已知\(\rm{1 mol SO_{2}(g)}\)被氧化为\(\rm{1 mol SO_{3}(g)}\)的\(\rm{ΔH=-99 kJ·mol^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应属于____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{2molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{1molO_{2}(g)}\)具有的总能量比\(\rm{2molSO_{3}(g)}\)具有的总能量______\(\rm{(}\)填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)分别表示____________、____________。

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{ΔH}\)分别代表什么意义？

\(\rm{E}\)________________；

\(\rm{F}\)________________；

\(\rm{ΔH}\)________________。

\(\rm{(5)}\)改变反应条件可改变\(\rm{E}\)值大小，如加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，可使\(\rm{E}\)值减小。\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(1)}\)已知：蒸发\(\rm{1mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的能量为 \(\rm{30kJ}\)，其他相关数据如下表：

\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═2HBr(g)\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①}\)  根据图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断，滴定\(\rm{HBr}\)溶液的曲线是____________\(\rm{(}\)填“图\(\rm{1}\)”或“图\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)  \(\rm{a=}\)______ \(\rm{mL}\)；

\(\rm{③}\)  \(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{−})}\)的点是______点；

\(\rm{④}\)  \(\rm{E}\)点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

\(\rm{(3)}\)常温下，将\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\) 的 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)和\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 \(\rm{pH}\) 为___________。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{−12}}\)，\(\rm{Ksp[MgF_{2}]=7.42×10^{−11}}\)。该温度下饱和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶液与饱和 \(\rm{MgF_{2}}\)溶液相比，___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液中的\(\rm{c(Mg^{2+})}\)大。