1．
\(\rm{(1)}\)实验测得，\(\rm{5g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113{.}5kJ}\)的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：_______________________________。
\(\rm{(2)}\)今有如下两个热化学方程式：\(\rm{{}}\)则\(\rm{a}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{=}}\)”或“\(\rm{{ < }}\)”\(\rm{)H_{2}(g){+}\dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(g){\triangle }H_{1}{=}a}\)
\(\rm{{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}{}H_{2}(g){+}\dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(l){\triangle }H_{2}{=}b}\)
\(\rm{{kJ}{⋅}{mo}l^{{-}1}{}}\)
\(\rm{(3)}\)拆开\(\rm{1mol}\)气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能\(\rm{{.}}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{{.}}\)在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | \(\rm{H{-}H}\) | \(\rm{N{-}H}\) | \(\rm{N{≡}N}\) |
键能\(\rm{{/}kJ{⋅}{mo}l^{{-}1}}\) | \(\rm{436}\) | \(\rm{391}\) | \(\rm{945}\) |
已知反应\(\rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){=}2NH_{3}(g){\triangle }H{=}akJ{⋅}{mo}l^{{-}1}{.}}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\)的值：__________________。
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0{.}5mol}\) \(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{0{.}5mol}\)水蒸气在\(\rm{t{℃}}\)、\(\rm{p}\) \(\rm{kPa}\)时，完全反应生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，吸收了\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)热量，该反应的热化学方程式是___________________________。
\(\rm{(5)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算\(\rm{{.}}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
\(\rm{{①}2H_{2}(g){+}CO(g){=}CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{{\triangle }H{=}{-}90{.}8kJ{⋅}{mo}l^{{-}1}{②}2CH_{3}OH(g){=}CH_{3}{OC}H_{3}(g){+}H_{2}O(g)}\)
；\(\rm{{\triangle }H{=}{-}23{.}5kJ{⋅}{mo}l^{{-}1}{③}CO(g){+}H_{2}O(g){=}CO_{2}(g){+}H_{2}(g)}\)
；\(\rm{{\triangle }H{=}{-}41{.}3kJ{⋅}{mo}l^{{-}1}}\)
总反应：\(\rm{3H_{2}(g){+}3CO(g){=}CH_{3}{OC}H_{3}(g){+}CO_{2}}\) \(\rm{(g)}\)的\(\rm{{\triangle }H{=}}\)____________________。