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            • 1． 氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
              （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ______ ．
              （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为 ______ ，CO的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．
              请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示 ______ 、 ______ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ______ ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ______ ，理由是 ______ ；
              （2）图中△H= ______ kJ•mol-1；
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式 ______ ；
              （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）= ______ mol•L-1•min-1、υ（SO3）= ______ mol•L-1•min-1；
              （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H ______ （要求计算过程）．
              难度：较易
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            • 3． 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
              （1）分别写出①②的数值：
              ① ______ ；      ② ______ ．
              （2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 ______ kJ的能量．
              （3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
              根据上图回答下列问题：
              （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
              ______ ．
              （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
              ______ ．
              （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ______ ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______ △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              研究\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
              \(\rm{(1)}\)处理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)．
              已知：\(\rm{①CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-283.0KJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H=-296.0KJ⋅mol^{-1}}\)
              此反应的热化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)\triangle H=-aKJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)
              \(\rm{②2CO(g)+2NO}\) \(\rm{(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=-bKJ⋅mol^{-1}(b > 0)}\)
              若用标准状况下 \(\rm{3.36LCO}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)的整个过程中转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，放出的热量为 ______ \(\rm{KJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如：
              \(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574KJ⋅mol^{-1}①}\)
              \(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=}\)？\(\rm{②}\)
              若\(\rm{1molCH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)整个过程中放出的热量为\(\rm{867KJ}\)，则\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              红磷 \(\rm{P(s)}\)和 \(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成 \(\rm{PCl_{3}(g)}\)和 \(\rm{PCl_{5}(g).}\)反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成 \(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 产物的数据\(\rm{)}\)．
              根据上图回答下列问题：
              \(\rm{(1)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是
              ______ ．
              \(\rm{(2)PCl_{5}}\)分解成 \(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是
              ______ ．
              \(\rm{(3)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ ，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)PCl_{5}}\) 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
              试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
              （1）实验中观察到的现象是 ______ ；
              （2）产生上述现象的原因是 ______ ．
              （3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
              难度：中等
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            • 8． 请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
              （1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是 ______ ，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 ______ ．
              （2）下列过程中不一定释放能量的是 ______ （请填编号）．
              A．形成化学键                   B．燃料燃烧            C．化合反应
              D．葡萄糖在体内的氧化反应       E．酸碱中和            F．炸药爆炸
              （3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 ______ （填编号）．
              A．固体硫                       B．硫蒸气
              （4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 ______  kJ/mol．
              （5）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是 ______ （填编号）．
              A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
              C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：易
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            • 9． 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

              （1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ______ ，说明该反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
              ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ______ ；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 ______ （填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是 ______ ______ ；
              （3）若固体M为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象 ______ ．化学反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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