氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的探究。
\(\rm{(1)}\)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-483.6 kJ/mol}\)
\(\rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=-92.4 kJ/mol}\)
计算断裂\(\rm{1 mol{N}\equiv \equiv {N}}\)键需要能量_________\(\rm{kJ}\)，氮分子中化学键比氧分子中的化学键________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，因此氢气与二者反应的条件不同。
\(\rm{(2)}\)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═══2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.8 kJ/mol}\)，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应在常压下的平衡常数，下列结论正确的是_______。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
温度\(\rm{/℃}\) | | \(\rm{2000}\) | \(\rm{25}\) | \(\rm{350}\) | \(\rm{400}\) | \(\rm{450}\) |
\(\rm{K}\) | \(\rm{3.84×10^{-31}}\) | \(\rm{0.1}\) | \(\rm{5×10^{8}}\) | \(\rm{1.847}\) | \(\rm{0.507}\) | \(\rm{0.152}\) |
\(\rm{A.}\)常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
\(\rm{B.}\)人类大规模模拟大气固氮是无意义的
\(\rm{C.}\)工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
\(\rm{D.K}\)越大说明合成氨反应的速率越大
\(\rm{(3)}\)在恒温\(\rm{2 L}\)密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
\(\rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)测得平衡时甲容器中\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{1/3}\)。
| \(\rm{N_{2}(mol)}\) | \(\rm{H_{2}(mol)}\) | \(\rm{NH_{3}(mol)}\) |
甲 | \(\rm{1}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{0}\) |
乙 | \(\rm{0.5}\) | \(\rm{1.5}\) | \(\rm{1}\) |
丙 | \(\rm{0}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{4}\) |
\(\rm{①}\)该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K}\)的值为________。
\(\rm{②}\)判断乙容器中起始时反应进行的方向________。\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)达平衡时，甲、乙、丙三容器中\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数大小顺序为________。
\(\rm{(4)}\)在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到\(\rm{570℃}\)的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，试写出该电解池阴极的电极反应式：____________________________________________________________。