断开\(\rm{1molAB(g)}\)分子中的化学键使其分别生成气态\(\rm{A}\)原子和气态\(\rm{B}\)原子所吸收的能量称为\(\rm{A—B}\)键的键能。下表列出了一些化学键的键能\(\rm{E}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若图示中表示反应\(\rm{{{{H}}_{2}}({g})+\dfrac{1}{2}{{{O}}_{2}}({g})={{{H}}_{2}}{O}({g})}\)  \(\rm{ΔH=-241.8kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{b=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用\(\rm{CuCl_{2}}\)作催化剂，在\(\rm{450℃}\)利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有\(\rm{1mol}\)电子转移时，反应的能量变化为____________。

\(\rm{(1)}\) 相同条件下，\(\rm{1mol S(}\)固体\(\rm{)}\)在足量\(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧放出的热量比\(\rm{1mol S(}\)蒸气\(\rm{)}\) 在足量\(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧放出的热量_________\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)； \(\rm{1mol H_{2}}\)完全燃烧生成液态\(\rm{H_{2}O}\)时放出的热量比\(\rm{1mol H_{2}}\)完全燃烧生成气态\(\rm{H_{2}O}\)时放出的热量_________\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}\)设计一个原电池。请指出：

正极为______，电极反应式：________________________；

负极为______，电极反应式：________________________

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为______________________________________

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为_____________

\(\rm{(4)}\)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    \(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)              \(\rm{\triangle H_{1}}\)

    \(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}}\)

    \(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)          \(\rm{\triangle H_{3}}\)

回答下列问题：

已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下，由此计算\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{1}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，已知\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{=-58kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，则\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{3}\)\(\rm{=}\)_________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)

\(\rm{(5)}\)科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的\(\rm{65}\)万年间，地球大气层中的温室气体稳定，\(\rm{CO_{2}}\)含量一直处在\(\rm{180—289ppm}\)之间，\(\rm{CH_{4}}\)含量在\(\rm{320}\)\(\rm{—720ppb}\)之间。现在大气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)含量分别高达\(\rm{380ppm}\)和\(\rm{1700ppb}\)，导致温室气体含量变化的主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{④}\) 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展

理论上稀的强酸、强碱反应生成\(\rm{1mol H_{2}O(l)}\)时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________．

\(\rm{(2)}\)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10kg}\)丁烷完全燃烧并生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时，放出的热量是\(\rm{5×10^{5} kJ}\)，则丁烷的燃烧热为 ______________

\(\rm{(3)}\)汽车发动机工作时也会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应产生大气污染物\(\rm{NO}\)，其能量变化示意图如图则该反应的热化学方程式为 _______________________________。

\(\rm{(4)}\)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列\(\rm{3}\)个热化学反应方程式：

 \(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H=―24.8 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+ CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H=―47.2 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g) \triangle H=+640.5 kJ⋅mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{FeO}\)固体得到\(\rm{Fe}\)固体和\(\rm{CO_{2}}\)气体的热化学反应方程式：____________________。

氨在国民经济中占有重要地位。

    \(\rm{(1)}\)合成氨工业中，合成塔中每产生\(\rm{2 mol NH_{3}}\)，放出\(\rm{92.2 kJ}\)热量。

    \(\rm{①}\)若起始时向容器内放入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡后放出的热量为\(\rm{Q}\)，则\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)________\(\rm{184.4 kJ}\)。

    \(\rm{②}\)已知：

    \(\rm{1 mol N—H}\)键断裂吸收的能量约等于________\(\rm{kJ}\)。

    \(\rm{(2)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}\)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    \(\rm{①}\)焓变\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)________\(\rm{0}\)。

    \(\rm{②}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)\dfrac{n({N}{{{H}}_{{3}}})}{n({C}{{{O}}_{{2}}})}=x}\)，下图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系。\(\rm{α}\)随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是__________________。

    \(\rm{③}\)上图中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为________。

    \(\rm{(3)}\)氨水是一种常用的沉淀剂。

    已知\(\rm{25℃}\)时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    向\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)浓度都为\(\rm{0.01 mol⋅L^{-1}}\)的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为________\(\rm{(}\)用沉淀物的化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)NaBH_{4}(s)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{NaBO_{2}(s)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)，在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知每消耗\(\rm{3.8gNaBH_{4}(s)}\)放热\(\rm{21.6 kJ}\)，该反应的热化学方程式是______________________________。

\(\rm{(2)}\)降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)   \(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

下列能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) 。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(3)CuCl(s)}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CuCl_{2}(s)}\)和一种黑色固体。在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，已知该反应每消耗\(\rm{1 mol CuCl(s)}\)，放热\(\rm{44.4 kJ}\)，该反应的热化学方程式是_____________________________。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl_{5}(g)}\)。反应过程和能量关系如下图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{ΔH}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

根据上图回答下列问题：

\(\rm{(1)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是：

_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是：

_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{ΔH_{3}=}\)________，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{ΔH_{4}}\)________\(\rm{ΔH_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl_{3}}\)，然后降温，再和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{5}}\)。原因是________。

某研究小组将\(\rm{V_{1}mL 0.50mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)研究小组做该实验时环境温度____________\(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)22℃}\)，判断的依据是____________．

\(\rm{(2)}\)由题干及图形可知，\(\rm{V_{1}/V_{2}=}\)____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度应为____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出\(\rm{Q KJ}\)的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________．

\(\rm{(}\)一\(\rm{).2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}(g)}\)氧化为\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=-99kJ/mol}\)．

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{\triangle H= }\)______\(\rm{ kJ/mol}\)．