已知下列三个热化学方程式：

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H = -571.6KJ/mol}\)

\(\rm{C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) = 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =-2220KJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= +44.0KJ/mol}\)

根据上面的热化学方程式，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)________________，\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________

\(\rm{(2)1molH_{2}}\)和\(\rm{2molC_{3}H_{8}}\)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_________

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{C_{3}H_{8}(g)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和水蒸气时的热化学方程式__________

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成\(\rm{SiO_{2}}\)和水蒸气。已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，其热化学方程式是_________________________。

\(\rm{(2)}\)使\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)通过灼热的炭层，生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，是放热反应，当\(\rm{1 mol Cl_{2}}\)参与反应时释放\(\rm{145 kJ}\)的热量，写出这个反应的热化学方程式：______________________。

\(\rm{(3)}\)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10 kg}\)丁烷完全燃烧并生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时，放出的热量是\(\rm{5×10^{5} kJ}\)，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________。丁烷的燃烧热为________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。已知\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，则反应：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{10}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{13}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)ΔH=-71 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CO(g)+2H_{2}(g)═══CH_{3}OH(l)ΔH=-90.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-890 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)甲烷的燃烧热为__________________________________。

\(\rm{(2)CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CH_{3}OH(l)}\)的热化学方程式为__                  __。

开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-105kJ·mol^{-1}}\)。向体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{4mol H_{2}}\)，测得不同温度下容器内的压强\(\rm{p(kPa)}\)随时间\(\rm{t(min)}\)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)，则\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热为________。

\(\rm{(2)①}\)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________。

\(\rm{②}\)反应Ⅰ在\(\rm{6min}\)时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时\(\rm{v(CH_{3}OH)=}\)________。

\(\rm{③}\)反应Ⅱ在\(\rm{2min}\)时达到平衡，平衡常数\(\rm{K(}\)Ⅱ\(\rm{)=}\)________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{3mol CH_{3}OH}\)后\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}}\)。原因是________。

\(\rm{④}\)比较反应Ⅰ的温度\(\rm{(T_{1})}\)和反应Ⅲ的温度\(\rm{(T_{3})}\)的高低：\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T_{3}}\)，判断的理由是________。

\(\rm{(3)}\)某研究所组装的\(\rm{CH_{3}OH—O_{2}}\)燃料电池的工作原理如图\(\rm{(a)}\)所示。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)以此电池作电源进行电解，装置如图\(\rm{(b)}\)所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是________\(\rm{(}\)用相关的离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{( 1 )}\)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10kg}\)丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为\(\rm{5×10^{5}kJ}\)，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6kJ}\)的热量，写出表示\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知下列反应的反应热：

\(\rm{①CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-870.3kJ/mol}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)                   \(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ/mol}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)                \(\rm{\triangle H_{3}=-285.8kJ/mol}\)

计算下列反应的反应热：

\(\rm{2C(s)+2H_{2}(g) +O_{2}(g) = CH_{3}COOH(l)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{(}\)写出计算结果\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)=CO_{2} (g)+2H_{2} O (l)}\)     \(\rm{\triangle H=-Q_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O (g)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}( g) =2H_{2}O (l)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

取体积比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)的甲烷和氢气的混合气体\(\rm{11.2L(}\)标况\(\rm{)}\)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为______________________________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2mol H_{2}}\)完全燃烧生成液态水放出\(\rm{572 kJ}\)热量。写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学反应方程式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g CH_{4}(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态\(\rm{H_{2}O}\)，放出\(\rm{55 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式__________________。

\(\rm{(3)}\)已知热化学方程式：

\(\rm{①2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{ΔH_{1}=-2602.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) \triangle H_{2}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}(g)+1/2 O_{2}(g)=H_{2}O(l) \triangle H_{3}=-285.8kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{④2C(s)+H_{2}(g)=C_{2}H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为____________。

\(\rm{(4)}\)甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为\(\rm{1455 kJ·mol^{-1}}\)，甲醚可作燃料电池的燃料。写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________；